- نحوه ی دسترسی به پایان نامه های دانشگاه های مختلف جهان
- کاغذ لیتموس برای شناسایی غذاهای فاسد
- وجود سلنیم در خون مادر از ورود سم به بدن جنین جلوگیری میکند
- تعادل شیمیایی-شیمی تجزیه
- اثزدما بر تعادل-شیمی تجزیه رشته صنایع شیمیایی
- اثر دما بر انحلال پذیری-شیمی تجزیه رشته صنایع شیمیایی
- آدرس فیسبوک سایت
- چگونه برف درست کنيم
- دودزا
- نارنجک با پرمنگنات پتاسيم
آخرین مطالب
امکانات وب
عكس هايي بسيار زيبا و ديدني از برخورد قطرات با سطح آب
همین حالا در گروه کیمیاگری عضو شوید تا از تمامی خدمات ما بهره مند گردید ...
برای عضویت ابتدا روی لینک زیر کلیک کنید :
http://groups.yahoo.com/group/kimiagari/join
گزارش کار تعیین PH و TDS و EC و کدورت آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایشهای نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایشهای نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 532 تاريخ : پنجشنبه 30 آذر 1391 ساعت: 12:38
واکنشهای رسوبی از جمله واکنشهای جابجایی دوگانه است که در آنها یونهای دو ترکیب جایشان را با هم عوض می کنند ، ویک ترکیب نامحلول ایجاد میکنند که بصورت جامد رسوب میکند . از این واکنشها برای
شناسایی یونها نیز استفاده می شود . تصویر واکنش سدیم یدید و سرب(II) نیترات که رسوب زرد رنگ سرب(II) یدید ایجاد می شود را نشان می دهد .
2NaI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ——> PbI2 (s) + 2NaNO3 (aq) 1
واکنشهای رسوبی از جمله واکنشهای جابجایی دوگانه است که در آنها یونهای دو ترکیب جایشان را با هم عوض می کنند ، ویک ترکیب نامحلول ایجاد میکنند که بصورت جامد رسوب میکند . از این واکنشها برای
شناسایی یونها نیز استفاده می شود . تصویر واکنش سدیم یدید و سرب(II) نیترات که رسوب زرد رنگ سرب(II) یدید ایجاد می شود را نشان می دهد .
2NaI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ——> PbI2 (s) + 2NaNO3 (aq) 1
توضیحات:
کربن منواکسید که از سوختن ناقص ترکیبات کربنی بدست می آید ، گازی بسیار سمی و کشنده است . این گاز
قابل سوختن بوده و در هوا با شعله سوخته و تولید کربن دی اکسید می کند . این واکنش از نوع سوختن
می باشد.تصویر سوختن گاز کربن منواکسید را نشان می دهد .
2CO(g) + O2(g) —-> 2CO2(g) 1
توضیحات:
به تغییرات و پدیده های که فقط تابع مقادیر آغازی و پایانی هستند تابع حالت گفته می شود . این تغییرات تابع مسیر نمی باشند ، یعنی مقدار تغییرات در مسیرهای مختلف یکسان است . به عنوان مثال تغییرات انرژی دورنی ، تغییرات آنتالپی ، تغییرات آنتروپی و تغییرات انرژی آزاد گیپس تابع حالت هستند. تصویر تغییر ارتفاع را نشان می دهد که تابع حالت است . در مسیرهای مختلف ، تغییر ارتفاع یکسان است .
توضیحات:
در علم ترمودینامیک ، سامانه یا سیستم به قسمتی از جهان گفته می شود که مبادلات انرژی آنرا مورد بررسی قرار می دهیم .سیستم می تواند به سه نوع زیر باشد : 1- سیستم باز که با محیط مبادله ماده و انرژی دارد .2- سیستم بسته که فقط با محیط مبادله انرژی دارد .3- سیستم ایزوله ( منزوی ) که با محیط مبادله ماده و انرژی ندارد . تصویر انواع سیستم باز (a) ، بسته (b) و ایزوله (c) را نشان می دهد.
توضیحات:
الکترولیتها موادی هستند که محلول آنها در آب رسانای الکتریسیته است . این ترکیبات هنگام حل شدن در آب یونهای آزاد ایجاد می کنند که موجب انتقال الکتریسیته می شوند . به این نوع رسانایی ، رسانایی یونی گفته می شود . (ف-4 پیش) فلزات و گرافیت رسانای الکترونی هستند زیرا عامل انتقال الکتریسیته ، الکترونهای آزاد هستند . تصویر رسانایی الکتریکی آب خالص ، نمک طعام جامد و محلول نمک طعام در آب را نشان می دهد . آب خالص رسانا نمی باشد زیرا دارای یون نیست و نمک طعام جامد هم رسانا نیست زیرا یونهای آن آزادی حرکت ندارند . ولی محلول آن در آب رسانا است زیرا در حالت محلول ، یونهای سدیم و کلرید آزادی حرکت داشته و می توانند به سمت قطبهای مثبت و منفی حرکت کنند .
توضیحات:
فشاربخار مایع ، فشاری است که مولکولهای بخار مایع در یک ظرف دربسته به دیواره های ظرف وارد می کنند . فشار بخار مایع به نوع مایع و دما بستگی دارد . هر چه نیروهای جاذبه بین مولکولهای مایع کمتر بوده و دما نیز بالاتر باشد ، تعداد مولکول بیشتری می توانند به حالت گاز درآیند و بنابراین فشاربخار نیز بیشتر خواهد بود . با انحلال یک ماده غیرفرار در مایع ، نیروهای جاذبه قویتری بین مولکولهای حلال و ذرات حل شونده ایجاد می شود که موجب کاهش تعداد مولکولهای بخار مایع شده و فشار بخار کاهش می یابد . هر چه غلظت ذرات حل شونده در محلول بیشتر باشد ، فشار بخار مایع بیشتر کاهش می یابد . ( فشار بخار محلولها یک خاصه کولیگاتیو است و فقط به تعداد ذرات حل شده بستگی دارد ) تصویر فشار بخار آب خالص ( شکل چپ ) و فشار بخار محلول ماده غیرفرار ( شکل راست ) را نشان می دهد . در شکل سمت راست تراکم مولکولهای بخار مایع کمتر بوده و فشاربخار کمتر است .
توضیحات:
هنگام انحلال یک ماده در یک مایع ، بایستی نیروهای جاذبه قوی تری بین مولکولهای حلال و ذرات حل شونده ایجاد شوند . آب یکی از مهمترین و متداولترین حلال ها می باشد که قطبی بوده و می تواند ترکیبات قطبی و یونی زیادی را در خودش حل کند . تصویر انحلال یک ترکیب یونی ( مانند نمک طعام ) را در آب نشان می دهد . مولکولهای قطبی آب از سر مخالف اطراف یونهای مثبت و منفی نمک را گرفته و آنها را از یکدیگر جدا می کنند . یونهای جدا شده توسط تعدادی مولکول آب ، آبپوشی می شوند . و بدین ترتیب انحلال صورت می پذیرد .
توضیحات:
محلول فراسیرشده ، محلولی است که مقدار ماده حل شده در آن از مقدار اشباع نیز بیشتر است . این محلولها ناپایدار بوده و با اندکی تغییر مقدار ماده اضافی حل شده ، بصورت بلور جامد از محلول جدا می شوند و محلول به حالت اشباع درمی آید . این تغییر می تواند هم زدن محلول و یا انداختن بلور کوچکی از ماده جامد در محلول باشد .تصویر محلول فراسیرشده سدیم استات(CH3COONa) را نشان می دهد که با انداختن بلور کوچکی درآن سدیم استات اضافی حل شده بصورت بلور از محلول جدا شده است .
توضیحات:
یکی نیروهای جاذبه مهم ، موثر در انحلال ، پیوندهای هیدروژنی می باشند . ترکیباتی که بین مولکولهای آنها پیوند هیدروژنی وجود دارد ( مانند : آب ، آمونیاک ، هیدروژن فلوئورید ، قندها ، الکلها ) اغلب می توانند به راحتی در یکدیگر و در آب حل شوند . تصویر انحلال متانول ( نوعی الکل ) را در آب نشان می دهد . بین مولکولهای آب (شکل سمت چپ) و متانول (شکل وسط) هردو پیوند هیدروژنی وجود دارد . هنگامی که در هم حل می شوند (شکل سمت راست) ، بین مولکولهای آب و متانول پیوندهای هیدروژنی ایجاد می شوند .
توضیحات:
گازها ترکیبات مولکولی هستند که نیروهای جاذبه بین مولکولهای آنها بسیار کم است . اغلب آنها ترکیبات ناقطبی هستند (اکسیژن ، هیدروژن ، متان و ... ) و بعضی نیز ترکیبات قطبی هستند ( آمونیاک ، هیدروژن کلرید و ... ).گازهای ناقطبی ضمن برخورد به سطح آب می توانند به مقدار جزئی در آب حل شوند . انحلال آنها در آب بصورت مولکولی می باشد و نیروهای جاذبه بسیار ضعیفی بین آنها و مولکولهای آب ایجاد می شود . این مولکولها به آسانی با اندکی گرما از بین مولکولهای آب خارج شده و به حالت گاز درمی آیند . تصویر انحلال گاز اکسیژن در آب را نشان می دهد . مولکولهای دواتمی اکسیژن ضمن برخورد به سطح آب ، در لابلای مولکولهای آب قرار می گیرند .
توضیحات:
صابونها نمک اسیدهای چرب هستند . صابونهای سدیم ، پتاسیم و آمونیم در آب محلول می باشند . جزء آنیونی صابون خود ساختار دوبخشی دارد : بخش یونی که همان سر کروبوکسیلات است و بخش ناقطبی که شامل زنجیر کربنی است . بخش یونی آن در آب و بخش ناقطبی آن در چربی ها محلول می باشند . بدین ترتیب آنیونهای صابون به عنوان امولسیون کننده ، ذرات چربی را احاطه کرده و آنها را بصورت امولسیون وارد آب می کنند و موجب پاک شدن جربی ها می شوند .تصویر جزء آنیونی صابون را نشان می دهد که چگونه سر ناقطبی صابون در چربی حل شده است و سر یونی آن با مولکولهای آب ، نیروهای جاذبه یون-دوقطبی ایجاد کرده است .
توضیحات:
فلزات قلیایی و قلیایی خاکی ( بجز بریلیم ) با آب واکنش داده و علاوه بر تولید قلیا ( باز محلول ) گاز هیدروژن نیز تولید می کنند . این واکنش از نوع واکنشهای جابجایی یگانه است که اتمهای فلز قلیایی یا قلیایی خاکی جای یکی از اتمهای هیدروژن آب را گرفته و آنرا آزاد می کند و خود بصورت کاتیون وارد آب می شود .تصویر واکنش فلز لیتیم را با آب نشان می دهد که کاز هیدروژن تولید می شود .2Li (s) + 2H2O(l) —-> 2LiOH (aq) + H2
توضیحات:
گاز هیدروژن در هوا سوخته و تولید آب می کند . آب تشکیل شده بعلت گرمای حاصل از سوختن بصورت بخار بدست می آید .این واکنش دارای گرما و نور بوده و هیدروژن با شعله می سوزد . امروزه از هیدروژن به عنوان سوخت اتومبیل در بعضی کشورها استفاده می شود . این واکنش از نوع سوختن می باشد.تصویر سوختن گاز هیدروژن در هوا را نشان می دهد .
سایت رشته صنایع شیمیایی... 2H2(g) + O2(g) ——> 2H2O(g) 1
گزارش کار تعیین PH و TDS و EC و کدورت آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایشهای نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایشهای نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 477 تاريخ : سه شنبه 28 آذر 1391 ساعت: 13:57
سوالات درسی خود را از این قسمت بپرسید تا پاسخ آن برای شما ارسال شود .
کلیه نظرات ، پیشنهادات و انتقادات خود را در مورد سایت کیمیاگری از اینجا برای ما ارسال نمایید .
کلیه نظرات ، پیشنهادات و انتقادات خود را در مورد سایت کیمیاگری از اینجا برای ما ارسال نمایید .
با تشکر
مدیریت کیمیاگری
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 409 تاريخ : دوشنبه 27 آذر 1391 ساعت: 13:9
گزارش کار آزمایش شناسایی و جداسازی یونهای گروه IV وV و آنیون‌ها
مختصری درباره عناصر گروه IV و V
باریم
اکسید باریم، Baryta نام دارد و به صورت اولیه در کانی باریت BaSO۴ یافت میشود اما هرگز به شکل خالص دیده نمی‌شود، زیرا باریم در هوا بسیار واکنش پذیر میباشد.
باریت (Barite & Baryte) یا سولفات باریم طبیعی BaSO۴ از واژه یونانی (Barus & Barys) به معنی سنگین یا چگال گرفته شده است (به این کانی Heavy spar و گاهی Tiff نیز می‌گویند). باریم چهاردهمین عنصر فراوان در پوسته زمین است که در حدود ۰۵۰/۰% پوسته زمین و ۴۲۵ گرم در تن سنگ‌های رسوبی پوسته را می‌سازد.
باریم فلزی است قلیایی (آلکالن) خاکی به رنگ سفید- نقره‌ای با نماد Ba، عدد اتمی ۵۶، وزن اتمی ۳۲۷/۱۳۷، وزن مخصوص ۵۹/۳ گرم بر سانتی متر مکعب، سختی ۲۵/۱ در مقیاس موس، نرم، سنگین، نقطه جوش ۱۸۹۸ درجه سانتی گراد و نقطه ذوب بالا ۷۲۹ درجه سانتی گراد.
باریم در گروه ۲ (II) جدول تناوبی به عنوان فلز قلیایی (آلکالن) خاکی Alkali Earth Metals بوده و در دوره ۶ قرار دارد.
اکسید باریم، Baryta نام دارد و به صورت اولیه در کانی باریت BaSO۴ یافت میشود اما هرگز به شکل خالص دیده نمی‌شود، زیرا باریم در هوا بسیار واکنش پذیر میباشد.
باریت (Barite & Baryte) یا سولفات باریم طبیعی BaSO۴ از واژه یونانی (Barus & Barys) به معنی سنگین یا چگال گرفته شده است (به این کانی Heavy spar و گاهی Tiff نیز می‌گویند). باریم چهاردهمین عنصر فراوان در پوسته زمین است که در حدود ۰۵۰/۰% پوسته زمین و ۴۲۵ گرم در تن سنگ‌های رسوبی پوسته را می‌سازد.
باریم فلزی است قلیایی (آلکالن) خاکی به رنگ سفید- نقره‌ای با نماد Ba، عدد اتمی ۵۶، وزن اتمی ۳۲۷/۱۳۷، وزن مخصوص ۵۹/۳ گرم بر سانتی متر مکعب، سختی ۲۵/۱ در مقیاس موس، نرم، سنگین، نقطه جوش ۱۸۹۸ درجه سانتی گراد و نقطه ذوب بالا ۷۲۹ درجه سانتی گراد.
باریم در گروه ۲ (II) جدول تناوبی به عنوان فلز قلیایی (آلکالن) خاکی Alkali Earth Metals بوده و در دوره ۶ قرار دارد.
گزارش کار آزمایش شناسایی و جداسازی یونهای گروه IV وV و آنیون‌ها
مختصری درباره عناصر گروه IV و V
باریم
اکسید باریم، Baryta نام دارد و به صورت اولیه در کانی باریت BaSO۴ یافت میشود اما هرگز به شکل خالص دیده نمی‌شود، زیرا باریم در هوا بسیار واکنش پذیر میباشد.
باریت (Barite & Baryte) یا سولفات باریم طبیعی BaSO۴ از واژه یونانی (Barus & Barys) به معنی سنگین یا چگال گرفته شده است (به این کانی Heavy spar و گاهی Tiff نیز می‌گویند). باریم چهاردهمین عنصر فراوان در پوسته زمین است که در حدود ۰۵۰/۰% پوسته زمین و ۴۲۵ گرم در تن سنگ‌های رسوبی پوسته را می‌سازد.
باریم فلزی است قلیایی (آلکالن) خاکی به رنگ سفید- نقره‌ای با نماد Ba، عدد اتمی ۵۶، وزن اتمی ۳۲۷/۱۳۷، وزن مخصوص ۵۹/۳ گرم بر سانتی متر مکعب، سختی ۲۵/۱ در مقیاس موس، نرم، سنگین، نقطه جوش ۱۸۹۸ درجه سانتی گراد و نقطه ذوب بالا ۷۲۹ درجه سانتی گراد.
باریم در گروه ۲ (II) جدول تناوبی به عنوان فلز قلیایی (آلکالن) خاکی Alkali Earth Metals بوده و در دوره ۶ قرار دارد.
باریت یکی از سنگین‌ترین کانی‌های سولفاته است و تنها کانی که در این رده، دارای وزن مخصوص بالاتری نسبت به آن میباشد، انگلزیت (PbSO۴) است. فرم بلورین آن اکثرا به صورت بلورهای تیغه‌ای، ورقه ورقه مانند، لایه‌ای یا رشته‌ای است. در بیشتر ذخایر تجاری به صورت نودول‌ها، کنکرسیون‌های تجمعات گل سرخ مانند، ورقه‌های نازک تا لایه‌ای مشاهده میشود.
تاریخچه
نام باریت از کلمه یونانی باروس به معنی سنگین گرفته شده و برای اولین بار توسط هامیلتون Hamilton و به عقیده برخی از مولفین در سال ۱۷۷۴، توسط شیل Carl Scheele به کاررفته است. نام‌های محلی دیگر برای این کانی نظیر هوی اسپار، تیف، کوک، باریتس و باریتین به کاررفته است. اکسید باریم درابتدا به نام barote توسط Guyton de Morveau نامیده شد که توسط Antoine Lavoisier به baryta تغییر نام داده است که پس از آن به barium تبدیل شد.
باریم در سال ۱۸۰۸ توسط Sir Humphry Davy در انگلستان استخراج شد. این ماده معدنی به دلیل وزن مخصوص زیاد از سالهای ۱۹۳۰ در حفاریهای اکتشافی مورد استفاده قرار گرفته است. وزن مخصوص بالا و خنثی بودن آن از نظر شیمیایی موجب به کارگیری گسترده این کانی به عنوان یک عامل وزنی در مایعات یا گل‌های حفاری میشود. بیشتر مصرف باریت در صنایع حفاری چاه‌های عمیق نفت وگاز است، به طوری که تقریبا ۸۵ % تقاضا برای این ماده معدنی را در برمی گیرد که بالغ بر ۶ میلیون تن در سال است (راسیکل، ۲۰۰۰). گل حفاری در روش دورانی ودر مناطقی که فشار گاز یا مایع در اعماق زیاد است، برای محافظت و جلوگیری از فوران چاه یا ریزش دیواره استفاده میشود.
خصوصیاتی نظیر وزن مخصوص زیاد، خنثی بودن آن از نظر شیمیایی، فراوانی ذخایر، سهولت استفاده و ارزانی آن سبب شده تا در اکثر نقاط دنیا و در بسیاری از صنایع در ساختن مواد شیمیایی باریم دار، پرکننده‌های ویژه، سرامیک، لاستیک، شیشه‌های شفاف، کاغذ، لوازم آرایش، پلاستیک، لباسهای عایق، کابل، جوهر سفید، آلیاژ‌ها، رنگ، چینی، چاشنی فشنگ، گرانول، لنت ترمز، چراغهای راهنمایی با نور سبز، لیتوپون مورد استفاده قرار گیرد ولی میزان مصرف آن در این صنایع کمتر از یک میلیون تن در سال برآورد شده است.
مشخصات شیمیایی
کانی باریت از دسته سولفات‌ها جزء گروه عناصر قلیایی خاکی و دارای فرمول شیمیایی BaSO۴ بوده و منبع اصلی تهیه عنصر باریم محسوب میشود. باریم دارای عدد اتمی۵۶، عدد جرمی ۳۴/۱۳۷، الکترونگاتیویته ۸۵/۰، شعاع یونی ۳۶/۱ آنگستروم و پتانسیل یونی ۵/۱ میباشد. فراوانی این عنصر به صورت ترکیب قابل حل BaSO۴ در آب دریا ۲۰ میکروگرم در لیتر است.
میانگین عنصر باریم در پوسته ۴۲۵ گرم درتن یا قسمت در میلیون (ppm) است (یعنی ۰۴۲۵/۰%). میانگین آن در گرانیت ppm ۱۲۲۰ ودر دیاباز ppm ۱۶۰ میباشد. در فلدسپات۳ %، در پلاژیو کلازها۳/۷ %، در مسکوویت ۹/۹ % و در بیوتیت ۸-۶ % BaO میتوان وجود داشته باشد.
۷/۶۵ درصد BaO و ۳/۳۴ درصد SO۳ در ساختمان باریت خالص وجود دارد. حلالیت این کانی در آب و اسید، در درجه حرارتهای عادی، بسیار کم است، بنابراین میتوان ازآن به عنوان ماده شیمیایی خنثی استفاده کرد. از هرگرم باریت در درجه حرارت عادی در حدود ۲ میلی گرم در هرلیتر آب حل میشود. با افزایش حرارت به میزان حلالیت باریت زیاد‌تر شده، به طوری که از هر گرم باریت در درجه حرارت ۵۰۰ تا ۱۰۰۰ درجه سانتیگراد بخار آب، ۴۰ میلی گرم آن در هرلیتر آب حل میشود. حلالیت باریت با حضور کلرید در آب افزایش می‌یابد (هسلی و مورگ ۱۹۵۱). در اثر شیمیایی باریت، ویتریت (BaCO۳) که کربنات باریم طبیعی است، حاصل میشود. این کانی به سختی گداخته می‌گردد وساختمان بلورین آن در اثر گرما (شعله فوتک) شکسته میشود. این کانی دارای خاصیت لومینسانس بوده و حرارت دادن شدید آن سبب تظاهر رنگ سبز متمایل به زرد می‌گردد. اگر پودر این کانی به داخل شعله دمیده شود، رنگ سبز متمایل به زرد به شعله می‌دهد.
باریم با شعاع یونی ۳۶/۱ انگستروم، پتانسیل یونی ۵/۱، الکترونگاتیوی ۸۵/۰، عدد کوردینانسیون ۸ بوده و از عناصر لیتوفیل محسوب میشود.
باریم از نظر شیمیایی بسیار شبیه به کلسیم است و فرم خالص آن به رنگ سفید- نقره مشابه سرب است. این فلز زمانی در معرض هوا قرار میگیرد، بسیار آسان اکسید میشود و با آب و الکل واکنش پذیری بالایی دارد و توسط آب و یا الکل تجزیه میشود.
بیشتر مواد مرکب حاوی عنصر باریم به علت وزن مخصوص بالای آن (بالاتر از ۲/۴ گرم بر سانتی مترمکعب) که ناشی از وزن اتمی بالای آن (۱۳۷) میباشد، کانی شفاف و سنگین نامیده میشوند.
باریم به صورت یک عنصر کمیاب در بسیاری از سنگ‌ها وجود دارد، این عنصر بیشتر در سنگ‌های آذرین اسیدی یافت میشود و هنگام واکنشهای بین آب و سنگ، به محیط آبی وارد میشود، ولی انحلال آن به تشکیل کانی سولفات باریم یا باریت وابسته است. بنابراین تمرکز باریم در آبهای سطحی و زیرزمینی به طور معکوس به تمرکز سولفات بستگی دارد.
باریم به سرعت در هوا اکسید میشود و دستیابی به این فلز در شکل خالص آن مشکل بدست می‌آید. باریم به صورت اولیه به صورت کانی باریت (سولفات باریم متبلور) یا ویتریت BaCo۳ (Witherite) یافت میشود. باریم از نظر اقتصادی از طریق الکترولیز کلرید باریم مذاب (BaCl۲) ایجاد میشود.
اکسیداسیون در باریم به آسانی اتفاق می‌افتد و باریم به ندرت به شکل خالص باقی می‌ماند بنابراین باریم باید در زیر نفت سفید و یا مایعات دارای اکسیژن آزاد مناسب نگهداری شوند.
مهمترین مواد مرکب باریم پروکسید، کلرید، سولفات، کربنات، نیترات و کلرات هستند. زمانی که باریم می‌سوزد، نمکهای باریم به رنگ سبز درخشان در می‌آیند.
باریم با منشأ طبیعی مخلوطی از ۷ ایزوتوپ پایدار است. ۲۲ ایزوتوپ آن شناسایی شدهاند اما این ایزوتوپهای با خاصیت رادیواکتیو بالا و نیمه عمری از رنج چندین هزارم ثانیه به چندین دقیقه میباشد. تنها یک مورد استثناء Ba۱۳۳ با نیمه عمر ۵۱/۱۰ سال میباشد.
پودر باریت BaSo۴ به صورت پودری سنگین با وزن مخصوص ۵/۴، سختی ۵/۳- ۵/۲، سفید رنگ تا خاکستری با جلای شیشه‌ای، کلیواژ کامل در جهت {۰۰۱}، بدون بو و غیرمحلول در آب و حلال‌های آلی است و به علت محلول نبودن در آب خاصیت سمی ندارد حال آنکه سولفید باریم به علت محلول بودن و آزاد شدن یون باریم در آب به شدت سمی است. باریت خالص از ۷/۶۵ % SO۳ و ۳/۴۳ % BaO تشکیل شده است ولیکن در طبیعت باریت با ناخالصی‌هایی همراه است که این ناخالصی‌ها از وزن مخصوص آنها می‌کاهند.
استرانسیم
استرانسیم فلزی نرم با رنگ زرد نقره‌ای است. خواص فیزیکی و شیمیایی آن شباهت زیادی به کلسیم و باریم دارد. سلستید و استروتیانیت دو سنگ معدن مهم استرانسیم هستند. این فلز ممکن است از طریق الکترولیز کلرید مذاب تهیه شود. استرانسیم به طور طبیعی متشکل از چهار ایزوتوپ پایدار است. پایدار‌ترین این ایزوتوپ‌ها، ایزوتوپ رادیو اکتیو استرانسیم -۹۰ (نیمه عمر ۱/ ۲۸ سال) است. استرانسیم اولین بار در سال ۱۷۹۰ توسط A. Crawford دانشمند اسکاتلندی کشف گردید.
نام عنصر شیمیایی استرانسیم از لغت Strontian که نام شهری در اسکاتلند میباشد، گرفته شده است. در سال ۱۸۰۸، شخصی به نام Davey طی الکترولیز توانست این عنصر را کشف کند. البته در سال ۱۷۹۰، Adair Crawford کانی جدیدی به نام استرونتیانیت را شناسایی کرد که از کانی‌های باریم دار متفاوت بود.
استرانسیم در کانی‌های سلستیت و استرونتیانیت یافت میشود. فلز استرانسیم از الکترولیز مخلوط کلر گداخته همراه با کلرید پتاسیم حاصل میشود، یا از احیا اکسید استرانسیم با آلومینیم در شرایط خلا و در دمایی که استرانسیم تقطیر میشود، بدست می‌آید. سه شکل آلوتروپی این فلز وجود دارد که نقطه انتقال آنها ۲۳۵ و ۵۴۰ درجه سانتیگراد میباشد.
استرانسیم از کلسیم نرم‌تر است و در آب به شدت تجزیه میشود. استرانسیم، در دماهای زیر ۳۸۰ درجه سانتیگراد، نیتروژن را جذب نمیکند. برای جلوگیری از اکسید شدن استرانسیم این عنصر باید در نفت سفید نگهداری شود. مقطع جدید استرانسیم، ظاهری نقره‌ای دارد، اما به سرعت به رنگ زرد با ساختار اکسیدی در می‌آید. فلز نهایی در هوا می‌سوزد. نمکهای فرار استرانسیم رنگ قرمز زیبایی دارند. این نمک‌ها در فشفشه‌ها و مواد آتش زا کاربرد دارند. استرانسیم طبیعی از مخلوط چهار ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است.
شانزده ایزوتوپ ناپایدار دیگر از استرانسیم وجود دارد. یکی از مهمترین ایزوتوپهای ناپایدار استرانسیم ۹۰Sr است که نیمه عمر آن ۲۹ سال میباشد. ۹۰Sr محصول ریزش‌های هسته‌ای است و مشکلاتی در سلامت انسان ایجاد میکند. این ایزوتوپ یکی از ایزوتوپهای با عمر طولانی است که اشعه بتا از خود متصاعد میکند و در دستگاههای SNAP (سیستم برای قدرت کمکی هسته‌ای) به کار می‌رود. این دستگاه‌ها برای ساختن فضاپیما‌ها، ایستگاههای هوا‌شناسی، بویه‌های دریایی و جاهاییکه منابع قدرت هسته‌ای – الکتریکی، دراز مدت، سبک وزن نیاز است، به کار می‌روند.
در حال حاضر مهمترین کاربرد استرانسیم برای تولید شیشه‌های رنگی تلویزیون است. همچنین از استرانسیم برای تولید آهنربا و تصفیه روی استفاده میشود. تیتانیت استرانسیم ماده نوری جالبی است که دارای شاخص انکسار بسیار بالایی است و پراکندگی نوری بالاتری نسبت به الماس دارد. استرانسیم به عنوان جواهر نیز به کار می‌رود، اما خیلی نرم است.
اثرات استرانسیم بر روی سلامتی
در نتیجه واکنشهای شیمیایی، ترکیباتی از استرانسیم که در آب نامحلول هستند، محلول میشوند. ترکیبات محلول در آب، نسبت به ترکیبات نامحلول برای سلامتی انسان مضر‌تر هستند. بنابراین ترکیبات محلول استرانسیم، آب آشامیدنی را آلوده میکنند. خوشبختانه غلظت استرانسیم در آب آشامیدنی بسیار کم است. تنفس هوا یا گرد و غبار، خوردن غذا، آب آشامیدنی یا تماس با خاک آلوده به استرانسیم، باعث میشود که مقدار کمی استرانسیم وارد بدن انسان شود. احتمال ورود استرانسیم به بدن از راه خوردن و آشامیدن بیشتراست. استرانسیم موجود در غذا به استرانسیم موجود در بدن افزوده میشود. دانه‌ها، سبزی‌های برگدار و لبنیات، استرانسیم بالایی دارند. میزان استرانسیم موجود در بدن اکثر افراد متوسط است. از بین ترکیبات استرانسیم، تنها کرومات استرانسیم است که حتی مقادیر بسیار اندک آن هم برای سلامتی بدن مضر است.
نمکهای استرانسیم باعث خارش پوست یا دیگر مشکلات پوستی نمی‌شوند. وقتی جذب استرانسیم بسیار زیاد باشد، رشد استخوان‌ها دچار مشکل میشود. اما این مشکل تنها زمانی پیش می‌آید که جذب استرانسیم بیش از هزار ppm باشد. میزان استرانسیم موجود در غذا و آب آشامیدنی به حدی نیست که باعث این قبیل عوارض شود. خطر استرانسیم رادیو اکتیو برای سلامتی انسان بیشتر از استرانسیم پایدار است. اگر جذب استرانسیم رادیواکتیو خیلی زیاد باشد، باعث کم خونی و کمبود اکسیژن میشود. غلطت بسیار بالای استرانسیم به خاطر آسیب به ماده ژنتیکی سلول‌ها باعث سرطان میشود.
اثرات زیست محیطی استرانسیم
استرانسیم عنصری است که به طور طبیعی در بسیاری از بخش‌های محیط زیست مانند سنگ‌ها، خاک، آب و هوا وجود دارد. ترکیبات استرانسیم به آسانی در محیط زیست حرکت میکنند زیرا بسیاری از این ترکیبات در آب محلول هستند. استرانسیم به صورت غبار، همیشه و به میزان مشخصی در هوا وجود دارد. میزان استرانسیم موجود در هوا در اثر فعالیتهای بشری مانند سوختن ذغال و نفت، ذرات غباری که حاوی استرانسیم هستند در آبهای سطحی، خاک یا سطح گیاهان ته نشین میشوند. ذراتی که ته نشست نکرده‌اند به هنگام ریزش باران یا برف به زمین برمی گردند. بنابراین مقدار استرانسیم در خاک یا کف آبهای سطحی افزایش می‌یابد و با استرانسیم موجود مخلوط میشود. استرانسیم از طریق خاک و هوازدگی سنگ‌ها، وارد آب میشود. تنها بخش کوچکی از استرانسیم موجود در آب از گرد و غبار موجود در هواست. قسمت عمده استرانسیم موجود در آب به صورت محلول است. اما بخشی از آن هم به صورت معلق میباشد که در بعضی جا‌ها باعث گل آلود شدن آب میشود. میزان استرانسیم در آب آشامیدنی زیاد نیست. معمولا در اثر فعالیتهای بشری و عمدتا در اثر ریختن زباله‌ها در آب، میزان استرانسیم موجود در آب بیشتر از حد طبیعی است. به علاوه در اثر ته نشینی ذرات گرد و غبار موجود در هوا که با ذرات اسسترانسیم حاصل از فرآیندهای صنعتی واکنش دادهاند هم میزان استرانسیم افزایش می‌یابد. غلظت استرانسیم موجود در خاک در اثر فعالیتهای بشری و توسط خاکس‌تر ذغال سنگ و زباله‌های صنعتی افزایش می‌یابد. به خاطرطبیعت استرانسیم بخشی از آن وارد بدن ماهیها، سبزیجات، دام‌ها و جانوران دیگر میشود. یکی از ایزوتوپهای استرانسیم رادیو اکتیو است. این ایزوتوپ به طور طبیعی در محیط وجود ندارد و در نتیجه فعالیتهای بشری مانند آزمایش بمبهای اتمی در محیط افزایش می‌یابد. تنها راه کاهش غلظت این ایزوتوپ تجزیه رادیواکتیو آن به زیرکونیم پایدار است. غلظت استرانسیم رادیواکتیو در محیط زیست نسبتا کم است و ذرات آن همیشه در خاک و کف آب تجمع می‌یابد. در نتیجه با دیگر ذرات استرانسیم مخلوط میشود. اما میزان آن در آب آشامیدنی افزایش نمی‌یابد.
کلسیم
کلسیم، یکی از عناصر شیمیایی با نشانه Ca، دارای عدد اتمی ۲۰ و در گروه دوم اصلی جدول تناوبی قرار گرفته است. کلسیم از نظر فراوانی، در میان کلیه عناصر پوسته زمین دارای مقام پنجم و در میان فلزات دارای مقام سوم است ترکیبات کلسیم تشکیل دهنده ۶۴/۳ % از پوسته زمین میباشد. فلز کلسیم در آب و اسید محلول بوده و هیدروکسید و نمک تولید می‌نماید.
منابع
منابع کلسیم در پهنه زمین گسترده بوده و در هر یک از سرزمین‌ها بوفور یافت میشود. این عنصر در حیات گیاهی و جانوری دارای نقش حیاتی بوده و در استخوان‌ها و دندان‌ها و پوسته تخم مرغ، انواع مرجان‌ها و بسیاری از خاک‌ها وجود دارد. همچنین کلرید کلسیم در حدی به گستردگی ۱۵/۰% در آب دریا وجود دارد. ذکر این نکته ضروری به نظر می‌رسد که آهک (اکسید کلسیم) ماده شناخته شده‌ای است که از قدیم الایام در مورد یونان باستان از آن به عنوان ملات در ساختمان‌ها استفاده می‌شده است. کلسیم در ترکیب پوسته زمین به مقدار ۳۶۳۰۰ گرم در تن وجود دارد این عنصر به حالت آزاد یافت نمی‌شود، بلکه به شکل ترکیب‌های مختلف در کانی‌ها و به صورت محلول در ساختمان جانوران و گیاهان شرکت میکند. کانی‌های حائز اهمیت کلسیم عبارتند از: دولومیت، گیبس و آپاتیت.
تجربه و شناسایی
از نظر کیفی، وجود کلسیم را میتوان یا بوسیله تشکیل کربنات نامحلول آن، و یا بوسیله مشتعل نمودن آن شعله یک مشعل که ایجاد رنگ قرمز درخشان می‌نماید، تشخیص داد.
از نظر کمی، کلسیم را بعد از جداکردن از سایر فلزهای قلیایی خاکی، به روشهای کرومات- سولفات و یا اتر- الکل، از آمونیوم، اگزالات استفاده میکنند که کلسیم به شکل کلسیم اگزالات رسوب نموده و سپس این رسوب را توزین می‌نمایند. اگزالات مورد نظر را نیز یا میتوان بوسیله اشتعال به اکسید و یا با استفاده از محلولهای استاندارد شده پرمنگنات پتاسیم اکسیده نمود.
خواص شیمیایی
کلسیم عنصری است که نسبت به فلزات قلیایی و سایر فلزات قلیایی خاکی از قدرت فعالیت کمتری برخوردار است. مانند بریلیم و آلومینیوم، و برخلاف فلزات قلیایی، این عنصر بر حسب سوختگی در پوست نمی‌گردد. باید توجه داشت که در هوا لایه نازکی از اکسید و نیترید بر روی کلسیم تشکیل میشود که میتواند آن را از اثرات بعدی هوا مصون نگاه دارد، لکن در درجه حرارت بالا این عنصر در هوا سوخته و تشکیل مقدار زیادی نیترید می‌دهد. کلسیم تجارتی به آسانی با آب و اسیدها واکنش نموده تولید هیدروژنی می‌نماید که حاوی مقدار قابل ملاحظه‌ای از گاز آمونیاک و هیدروکربن‌ها، بعنوان ناخالصی میباشد. از حکیم، میتوان به عنوان یک عامل آلیاژ کننده برای فلزات حاوی آلومینیوم به منظور حذف بیسموت از سرب و به عنوان کنترل کننده کربن گرافیتی، در چدن استفاده کرد. از طرف دیگر میتوان از این فلز به عنوان عاملی برای حذف اکسیژن درکارخانجات فولاد و بعنوان عامل احیا کننده در تهیه فلزاتی مانند کروم، زیرکونیم و اورانیم و بعنوان یک ماده جداکننده برای مخلوط گازهای نیتروژن و آرگون استفاده نمود. ضمنا زمانیکه کلسیم، به آلیاژهای منیزیم افزوده شود (۲۵/۰%)، ساختمان آنها را تصفیه وموجب کاهش تمایل آتش گیری‌های آنها میشود.
ترکیبات کلسیم و کاربرد آنها
عموما می‌بایست که از ترکیبات سدیم نسبت به ترکیبات کلسیم، بیشتر استفاده شود، لکن با مقایسه قیمت این دو ترکیب با یکدیگر، در بسیاری از موارد از ترکیبات کلسیم استفاده میشود. در هر صورت باید توجه داشت که آهک قلیایی ارزان تری، نسبت به هیدروکسیدسدیم محسوب میشود. از ترکیبات مهم کلسیم میتوان به موارد زیر اشاره نمود:
هیدرید کلسیم: این ترکیب در اثر واکنش مستقیم با هیدروژن حاصل می‌گردد و با آن میتوان بسیاری از اکسیدهای معدنی مانند رویتل و بدلیت را تا حد فلز مربوطه احیا کرد همچنین میتوان با استفاده از این ترکیب، کلریدکلسیم را به سدیم احیا و مونوکسید کربن را به فرم آلدهید تبدیل نمود هر بعنوان یک عامل متراکم کننده درتبدیل استون به اکسید مزیتلین و بعنوان کاتالیزور هیدروژناسیون در تبدیل اتیلن به اتان نفش دارد.
اکسید و هیدروکسید کلسیم: اکسید کلسیم (آهک) را میتوان بوسیله تجزیه حرارتی کربنات معدنی این عنصر در کوره‌های بلند در فرآیندی مداوم تولید نمود. برای تهیه هیدروکسید کلسیم نیز میتوان از هیدرولیز اکسید آن استفاده نمود. از هیدروکسید کلسیم، به عنوان قلیا در مواردی که نیاز باشد استفاده می‌گردد.
سیلید کلسیم: برای تهیه سیلید کلسیم میتوان در یک کوره الکتریکی از اثر آهک برسیلیکا و یک زغال احیا کننده استفاده نمود. این ماده بعنوان عامل اکسیژن زدایی از فولاد، بسیار مفید میباشد.
کربید کلسیم: برای تهیه این ترکیب میتوان مخلوطی از آهک و کربن را در یک کوره الکتریکی قرار داد. کربید کلسیم در اثر هیدرولیز استیلن تبدیل می‌گردد که استیلن یک ماده آغاز برای تهیه تعداد کثیری از مواد شیمیایی مهم در صنعت مواد شیمیایی آلی است.
کربنات کلسیم: در طبیعت، کربنات کلسیم تحت عناوین مختلف و به وفور یافت میشود. سنگ آهک ایسلند و کلسیت اساسا کربنات خالص هستند، در حالیکه ماربل تا اندازه‌ای دارای ناخالصی میباشد. اگر چه کربنات کلسیم کاملا در آب نامحلول میباشد، لکن در آبهای حاوی دی اکسید کربن، در حد قابل ملاحظه‌ای محلول است زیرا در اثر ترکیب با دی‌اکسید کربن به صورت بی‌کربنات درمی‌آید.
هالیدهای کلسیم: از جمله هالیدهای کلسیم، فلوئورید فسفر سانس، یکی از ترکیبات گسترده کلسیم میباشد، که با توجه به میزان شفافیت آن، نسبت به اشعه ماورای بنفش و مادون قرمز از کاربردهای با اهمیتی، در اسپکتروسکوپی برخوردار است. از دیگر هالیدهای کلسیم، کلرید کلسیم است که به عنوان عامل خشک کننده و همچنین به دلیل قابلیت انحلال فوق العاده آن در آب سرد، در سیستمهای خنک کننده استفاده میشود. مضافا از کلرید کلسیم و هیپوکلریت کلسیم به عنوان عامل سفید کننده نیز استفاده میکنند.
سدیم
سدیم، یک عنصر شیمیایی جدول تناوبی است که نماد آن Na و عدد اتمی آن ۱۱ میباشد. سدیم، یک فلز واکنش دهنده نرم و مومی‌شکل است که به گروه فلزات قلیایی که از نظر ترکیبات طبیعی فراوان هستند (خصوصا و هالید‌ها) تعلق دارد. این عنصر بسیار واکنش دهنده است و با شعله زرد رنگی می‌سوزد. در هوا، اکسید میشود و به‌شدت با آب واکنش می‌دهد. از این رو باید همیشه در زیر نفت یا روغن نگهداری شود.
تاریخچه
مدت زمان زیادی است که سدیم (soda) بصورت ترکیبی شناخته شده است. این عنصر در سال ۱۸۰۷ توسط «Sir Humphry Davy» از طریق عمل الکترولیز هیدروکسید سدیم جدا شد. در اروپای قرون وسطی، ترکیبی از سدیم با نام لاتین Sodanum برای تسکین سردرد استفاده می‌شد. نماد جدید سدیم Na از لاتین جدید Natrium که در زبان یونانی که نوعی نمک طبیعی است می‌آید گرفته شده است.
پیدایش
سدیم در ستارگان فراوان است و این فراوانی در خطوط طیفی D در نور ستارگان مشهود‌تر میباشد. سدیم حدودا ۲. ۶% از پوسته زمین را به خود اختصاص داده است که چهارمین عنصر از نظر فراوانی در پوسته زمین و فروان‌ترین فلز قلیایی میباشد. این عنصر هم‌اکنون به‌صورت اقتصادی از عمل الکترولیز کلرید سدیم تولید میشود. این روش ارزان‌تر از روش الکترولیز هیدرواکسید سدیم است. قیمت هر پوند سدیم فلزی حدودا ۱۵ تا ۲۰ سنت (در سال ۱۹۹۷) میباشد. ولی هر پوند سدیم ACS آزمایشگاهی، حدودا ۳۵ دلار قیمت دارد که از نظر حجمی ارزان‌ترین فلز است.
خصوصیات قابل توجه
سدیم مانند دیگر فلزات قلیایی، نرم، سبک وزن، سفید مایل به نقره‌ای و واکنش دهنده است و از این جهت هرگز به‌صورت آزاد در طبیعت یافت نمی‌شود. سدیم در آب غوطه‌ور شده، آن را تجزیه کرده، هیدروژن آزاد میکند و هیدرواکسید می‌سازد. سدیم در آب فورا آتش میگیرد، ولی در هوای معمولی در دمای زیر ۳۸۸ کلوین آتش نمی‌گیرد.
کاربرد‌ها
سدیم در حالت فلزی، عنصر لازم برای ساختن استر‌ها و ترکیبات آلی میباشد.
این عنصر قلیایی بوجود آورنده کلرید سدیم NaCl است که برای زندگی حیاتی است نیز میباشد.
استفاده در برخی از آلیاژ‌ها برای بهبودی ساختارشان.
استفاده در ساخت صابون و ترکیبش با اسیدهای چرب.
NaK، آلیاژسدیم و پتاسیم، یک ماده مهم منتقل کننده حرارت است.
ترکیبات
نمک طعام یا کلرید سدیم، معمول‌ترین ترکیب سدیم است. اما سدیم در کانی‌های بسیار دیگری از قبیل آمفیبول، کریولیت، هالیت، soda niter، زئولیت و... بوجود می‌آید. ترکیبات سدیم برای صنایع شمیایی شیشه‌سازی فلزی ساخت کاغذ صنعت نفت، ساخت صابون و نساجی کاربرد دارد. صابون معمولا یک نمک سدیم از اسیدهای چرب است.
پتاسیم
پتاسیم یکی از عناصر شمیایی جدول تناوبی است که نماد آن K و عدد اتمی آن ۱۹ میباشد. پتاسیم، فلز قلیایی سفید مایل به نقره‌ای است که به‌طور طبیعی به‌صورت ترکیبی با عناصر دیگر در آب دریا و دیگر کانی‌ها یافت میشود. این عنصر به‌سرعت در هوا اکسید شده، بسیار واکنش پذیر است (مخصوصا در آب) و از نظر شمیایی همانند سدیم است.
تاریخچه
پتاسیم (انگلیسی، potash و لاتین، kalium) در سال ۱۸۰۷ توسط «Sir Huphry Davy» که آن را از پتاس سوزآور (KOH) بدست آورد، کشف شد. این فلز قلیایی تنها فلزی بود که توسط عمل الکترولیز از هم جدا شده بود.
پیدایش
این عنصر حدودا ۲. ۴% از وزن پوسته زمین را تشکیل می‌دهد و از نظر فراوانی هفتمین عنصر در آن میباشد. به دست آوردن پتاسیم از کانی‌ها به دلیل خاصیت نامحلولی و ماندگاری آن بسیار دشوار است.
با این وجود، مواد معدنی دیگر مانند Caallite، Langbeinite، Polyhalite و Sylvite در بستر دریا‌ها یا دریاچه‌های قدیمی یافت میشوند. مواد معدنی بسیار زیاد ته‌نشین شده در این برکه‌ها عمل استخراج پتاسیم و نمک آن را اقتصادی‌تر میکند. منابع مهم پتاسیم و پتاس منابعی در کالیفرنیا، آلمان، نیومکزیکو، یوتا و دیگر نقاط زمین میباشد. در عمق ۳۰۰۰ فوتی زیر بستر Saskatchewan، مقادیر عظیمی از پتاس وجود دارد که میتواند به‌عنوان یک منبع مهم برای این عنصر در آینده در نظر گرفته شود.
اقیانوس‌ها نیز منابع دیگری برای پتاسیم میباشند، اما در مقایسه با سدیم مقدار پتاسیم موجود در یک حجم معین از آب دریا بسیار کم است. پتاسیم در صورت عمل الکترولیز میتواند به اجزای هیدروکسیدش تجزیه شود. از روشهای حرارتی نیز برای تولید پتاسیم استفاده میشود. پتاسیم هرگز به‌صورت رها شده در طبیعت یافت نمی‌شود. با این وجود، یونهای +K در ارگانیسم‌های زنده برای فیزیولوژی سلولهای تحریکی بسیار مهم هستند.
خصوصیات قابل توجه
پتاسیم که دومین فلز سبک میباشد، در میان فلزات، واکنش‌پذیر‌ترین و الکتروپوزیتیو‌ترین است. این فلز، بسیار نرم بوده، با چاقو به‌راحتی برش می‌خورد و در سطوح صاف به رنگ نقره‌ای میباشد. از آنجا که به در هوا به‌سرعت اکسید میشود، باید زیر روغن معدنی یا نفت نگهداری شود. پتاسیم مانند دیگر فلزات قلیایی در آب تجزیه شده و هیدروژن آزاد میکند. در آب فورا آتش میگیرد و نمک آن هنگامی که در معرض یک شعله قرار بگیرد، رنگ بنفش از خود ساطع میکند.
کاربرد‌ها
اکسید پتاسیم که با نام پتاس شناخته شده است، در تولید کود به کار می‌رود. و نیترات پتاسیم در ساخت باروت کاربرد دارد. همچنین پتاسیم در ساخت شیشه استفاده میشود.
از NaK که آلیاژ سدیم و پتاسیم است، به‌عنوان رسانه انتقال گرما استفاده میشود.
پتاسیم، ماده بنیانی برای رشد گیاهان بوده و در انواع گوناگون خاک یافت میشود.
یونهای پتاسیم در سلولهای حیوانی موادی حیاتی برای زنده نگه داشتن سلول‌ها میباشند.
کلرید پتاسیم یک جانشین برای نمک طعام بوده، برای ایست قلب در اعدام‌ها توسط تزریق کشنده استفاده میشود.
بیشتر نمکهای پتاسیم بسیار مهم بوده، شامل برمید پتاسیم، کربنات پتاسیم، کلرات پتاسیم، کلرید پتاسیم، کرومات پتاسیم، سیانید پتاسیم، دی‌کرومات پتاسیم، هیدروکسید پتاسیم، یدید پتاسیم، نیترات پتاسیم و سولفات پتاسیم میباشند.
مختصری درباره آنیون‌ها
گوگرد
گوگرد یا سولفور یکی از عناصر شیمیایی اصلی گروه ششم (VIA) در جدول تناوبی و از خانواده اکسیژن میباشد. نماد آن S و عدد اتمی آن ۱۶ میباشد. اکتشاف این عنصر به پیش از تاریخ بازمی‌گردد.
گوگرد یک نافلز بی‌بو، بی‌مزه و چند ظرفیتی است که بیشتر به شکل کریستال‌های زرد رنگ که در کانی‌های سولفید و سولفات بدست می‌آید شناخته شده میباشند. گوگرد یک عنصر حیاتی و لازم برای تمامی موجودات زنده میباشد و مورد نیاز ساخت اسید آمینو‌ها و پروتئین‌ها است. این عنصر به صورت اولیه در کود‌ها استفاده میشود ولی به صورت گسترده‌تر در باروت، ملین‌ها، کبریت‌‌ها و حشره‌کش‌ها به کار گرفته میشود.
گوگرد که اسم لاتین آن Sulphur میباشد از زمان‌های باستان شناخته شده بود. این عنصر با نام Brimstone در اسفار پنجگانه کتاب مقدس آمده‌است. هومر نیز گوگرد حشره‌کش را قبل از میلاد ذکر کرده بود. قبیله Bootier دیوارهای یک شهر را با سوزاندن مخلوطی از ذغال و گوگرد سوزانیده و خراب کردند. زمانی نیز در چین باروت که مخلوطی از نیترات پتاسیم KNO۳، کربن و گوگرد بود کشف شد.
کیمیاگران اولیه برای گوگرد نماد مثلثی که در بالای یک خط قرار داشت در نظر گرفته بودند. این کیمیاگران از روی تجربه می‌دانستند که عنصر جیوه میتواند با گوگرد ترکیب شود.
سوگند یا سئوکند در اصل به معنای گوگرد بوده است. در دوران گذشته یکی از روشهای نهایی اثبات اتهام یا برائت مته‌مان، خوراندن آب گوگرد به آنان بوده است. چنانچه متهم بعد از خوردن گوگرد یا همان سوگند زنده می‌ماند، حکم به برائت وی می‌دادند. اصطلاح سوگند خوردن که تأکید شخص بر صحت گفته‌هایش است، در اصل از همین آیین گرفته شده است.
آنتوان لاووازیه توانست مجامع علمی را متقاعد کند که گوگرد یک عنصر است و نه یک ترکیب.
ترکیبات
یک ترکیب آلی گوگرددارdithianeاست. از آنجایی که گوگرد یک نافلز است انواع ترکیبات یونی به وجود می‌آورد:
ترکیبات معدنی
سولفید
گالنا یک که نام علمی آن سولفید سرب است نیز یک ترکیب مشتق از گوگرد است که در صنایع نیمه‌رسانا‌ها کاربرد دارد.
سولفید آهن
سولفید روی
کربونیل سولفید – COS
کربن دی‌سولفید – CS۲
مس سولفید – Cu۲S
مس (II) سولفید – CuS
ژرمانیوم سولفید – GeS
طلا سولفید – Au۲S
سولفید هیدروژن – H۲S
سرب (II) سولفید – PbS
جیوه (II) سولفید – HgS
مولبدنیوم دی‌سولفید – MoS۲
پنتاسولفید آنتیموان – Sb۲S۵
پتاسیم سولفید – K۲S
سولفید نقره – Ag۲S
سدیم هیدروسولفید – NaSH
ایتریوم سولفید – Y۲S۳
سولفات
سولفات لیتیم
سولفات روی
سولفات آلومنیوم – Al۲ (SO۴) ۳
آمونیوم سولفات – NH۴ (۲SO۴)
باریوم سولفات – BaSO۴
کادمیوم سولفات – CdSO۴
کلسیم سولفات (گچ) – CaSO۴
سریوم سولفات – Ce (SO۴) ۲
کبالت (II) سولفات – CoSO۴
سولفیت
سولفیت سدیم – Na۲SO۳
ترکیبات آلی
سم‌های فسفاته آلی در طول جنگ جهانی دوم در آلمان توسعه یافتند. سم دی‌ایزوپزوپیل فلوئور فسفات (DFP) یک معرف بسیار سمی است. پاراتیون و مالاتیون ترکیبات آلی فسفره هستند و به عنوان حشره‌کش موثر و کم‌دوام توسعه یافته‌اند.
در ساختمان شیمیایی پنی سیلین نیز گوگرد موجود است.
در تخم‌مرغ هیدروژن سولفید وجود دارد این ماده در آب حل میشود و تولید اسید میکند
ویژگی‌ها
گوگرد در حال سوخت به رنگ زرد کمرنگ میباشد که بسیار سبک و نرم است. این عنصر به هنگام ترکیب با هیدروژن بوی مشخصی داشته که مشابه بوی تخم مرغ فاسد شده است. گوگرد با شعله آبی رنگ سوخته و بوی عجیبی از خود ساطع میکند. گوگرد در آب حل شدنی نیست ولی در دی‌سولفید کربن (سولفور دو کربن) حل میشود. گوگرد در تمام حالت‌های مایع، جامد و گاز شکل‌های چندگانه دارد که ارتباط بین آنها هنوز کاملاً درک نشده است. گوگرد کریستالی به صورت حلقه گوگردی نشان داده میشود.
نیترید گوگرد پلیمری خواص فلزی دارد و این در حالی است که هیچ گونه اتم فلزی در خود ندارد (شبه فلز است). این عنصر همچنین خواص نوری و الکتریکی غیر معمولی نیز دارد. گوگرد غیرمتبلور یا پلاستیک با عمل سرد کردن سریع کریستال گوگرد حاصل میشود.
گوگرد میتواند به دو حالت کریستالی بدست آید به صورت اورتورومبیک (گوگرد هشت وجهی) یا بلور مونو کلینیک که اولی در دماهای معمولی پایدار‌تر میباشد.
کاربرد‌ها
گوگرد صنعتی بازیافت شده از هیدروکربن‌ها در ونکوورگوگرد یکی از اجزای باروت میباشد. همچنین گوگرد برای جوشکاری لاستیک به کار می‌رود. گوگرد به عنوان ماده از بین برنده قارچ و همچنین ضدعفونی کننده و کود به کار می‌رود گوگرد برای تهیه اسید سولفوریک نیز مورد استفاده قرار میگیرد. گوگرد همچنین برای ساختن چندین نوع کاغذ، ماده سفیدکننده و به عنوان عایق الکتریکی مورد استفاده است.
ترکیبات گوگرد بسیار سمی است، برای مثال مقدار کمی سولفید هیدروژن میتواند متابولیسم بدن را دگرگون کند اما مقادیر بیشتر آن میتواند به سرعت باعث مرگ از راه فلج تنفسی شود. سولفید هیدروژن با سرعت حس بویایی را از بین میبرد. دی‌اکسید گوگرد آلودهکننده مهم جوی میباشد. این عنصر برای استفاده‌های صنعتی مانند تولید (H۲SO۴) اسید سولفوریک برای باتری‌ها تولید باروت و حرارت دادن لاستیک تولید میشود. گوگرد در فرایند تولید کودهای فسفاتی به عنوان ماده ضد قارچ عمل میکند. سولفات‌ها در کاغذهای شستشو و خشک‌بار نیز کاربرد دارند. همچنین گوگرد در ساخت کبریت و در آتش‌بازی نیز به‌کار گرفته میشود. تیوسولفات آمونیوم یا سدیم به عنوان عامل ثابت کننده در عکاسی کاربرد دارد. سولفات منیزیم میتواند به عنوان ماده ضد خشکی و ملین که یک مکمل منیزیم گیاهی است به کار گرفته شود.
برم
برم نام عنصری با عدد اتمی ۳۵ معادل انگلیسی: Bromine.
بالار برای اولین بار کشف جدیدی را اعلام کرد، که مایعی بود به رنگ سرخ تیره، با بویی بسیار زننده که از تأثیر کلر بر آبهای شور مونت پلیه به دست می‌آمد. در این ناحیه قبلاً نمک را نخستین بار استخراج کرده بودند
ریشه نام
بالار آن را Muride نامید و علت آن وجود این عنصر در آب شور بود به هر حال، این نام را شیمی دانان نپذیرفتند. زیرا نامش با اسید موریاتیک و کلرید‌ها اشتباه می‌شد این نام را به Brome (که واژه‌ای فرانسوی است) که از واژه یونانی bromos به معنی بوی زننده گرفته شدهاست تغییر دادند پسوند ine که در واژه انگلیسی قابل ملاحظه‌است در هالوژن‌ها به کار می‌رود.
مشخصات
برم عنصر غیر فلز هالوژن با عدد اتمی ۳۵ است که در گروه VIIA و دردوره چهارم جدول تناوبی قرار دارد و دارای دو ایزتوپ پایدار است.
خواص
مایع قهوه‌ای متمایل به سرخ و تیره رنگ است. دود کننه با بوی زننده و خفقان آور است. دود آن محرک و سوزش آور است. در حلال‌های آلی معمولی حل میشود؛ بسیار جزئی در آب حل میشود. از هالوژنهاست و بر بیشتر فلز‌ها مانند پلاتین و پالادیم اثر می‌گذارد؛ با آلومینیوم به شدت واکنش می‌دهد و با پتاسیم واکنش انفجاری است.
طرز تهیه
از آب دریا و آب نمک طبیعی به کمک اکسایش نمکهای برم با کلر؛ تبخیر خورشیدی؛ از بسترهای خشک شده رودخانه‌های نمک و دریاهای خشک شده به دست می‌آید
هشدار‌ها
بلع و تنفس آن به شدت سمی است؛ سوزش بسیار شدید پوستی ایجاد میکند و مجاورت آن با پوست سبب تاول‌های شدیدی میشود.
کاربرد
در ساختن و تهیه در برومید اتیلن سنتز مواد آلی؛ رنگ بری؛ خالص سازی آب؛ حلال؛ مایع آتش خاموش کن؛ کند کننده آتش برای پلاستیک‌ها؛ رنگ‌ها؛ مواد دارویی؛ گندزدایی؛ صنایع فیلم و عکاسی.
ید
ید، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی دارای نشان I و عدد اتمی ۵۳ میباشد. عنصری است حل نشدنی که مقدار بسیار کم آن برای موجودات زنده لازم است. واکنش پذیری ید از تمامی هالوژن‌ها کمتراست و الکترون دهنده‌ترین هالوژن شبه فلز میباشد. از ید عمدتا در پزشکی، عکاسی و رنگ استفاده میشود.
تاریخچـه
ید (واژه یونانِ iodes به معنی بنفش) در سال ۱۸۱۱ توسط Baard Courtois کشف شد.
پیدایش
ید بسیار خالص را میتوان از واکنش یدید پتاسیم با سولفات مس تهیه کرد. البته روشهای دیگری نیز برای جداسازی این عنصر وجود دارد.
خصوصیات قابل توجه
ید عنصر جامد درخشانی است به رنگ آبی مایل به سیاه که در دماهای استاندارد به بخاری بنفش رنگ و بد بو تبدیل می‌گردد. این هالوژن همچنین با بسیاری از عناصر، ترکیباتی را می‌سازد اما از سایر عناصر گروه هالوژن‌ها فعالیت کمتری داشته و دارای خصوصیاتی شبیه فلزات است. ید به راحتی در کلروفرم، تتراکلرید کربن یا دی سولفید کربن حل شده و محلولهای ارغوانی رنگی بوجود می‌آورد (تنها به مقدار کمی در آب قابل حل است). رنگ آبی سیر با محلول نشاسته ویژگی ید آزاد میباشد.
کاربرد‌ها
در مناطقی که غذای آنها حاوی مقدار کم ید میباشد – مثلامناطق دور افتاده از دریا که هیچگونه غذای دریایی مصرف نمی‌شود- کمبود ید ابتلا به بیماری گوا‌تر اصطلاحا گوا‌تر محلی را افزایش می‌دهد. در بیشتر (نه تمامی) این مناطق با افزودن مقدار کم یدید سدیم به نمک طعام از ابتلا به این بیماری جلوگیری شده است. این محصول به نام نمک ید دار نیز معروف است. کاربردهای دیگر این عنصر:
یکی از هالوژن‌ها است که وجود آن به مقدار کم برای موجودات زنده حیاتی است؛ هورمون تیروئید تیروکسین و تری یدوتیرونین حاوی اتمهای ید میباشد.
تنتورید (۳% ید عنصری در پایه آب / اتانول) از اجزاء مهم تمامی وسایل کمک‌های اولیه میباشد که هم برای ضد عفونی کردن زخم‌ها و هم برای پاکسازی آبهای شرب سطحی مورد استفاده قرار میگیرد (۳ قطره در هر لیتر، پس از ۳۰ دقیقه تاثیر میکند).
ترکیبات ید در رشته شیمی آلی مهم و در پزشکی بسیار سودمند هستند.
از یدید‌ها و تیروکسین که حاوی ید هستند در پزشکی داخلی و در ترکیب با الکل (به عنوان تنتور ید) برای ضد عفونی نمودن زخمهای بیرونی استفاده میشود.
یدید پتاسیم در عکاسی کاربرد دارد.
یدید تنگستن برای تقویت افروزه لامپ‌ها مورد استفاده قرار میگیرد.
تری یدید نیتروژن برای کاربردهای تجاری بسیار انفجاری و ناپایدار است.
ایزوتوپ‌ها
برای ید ۳۰ ایزوتوپ وجود دارد که تنها یکی از آنها I-۱۲۷ پایدار است. از ایزوتوپ رادیواکتیو مصنوعی I-۱۳۱ (ساطع کننده بتا) که دارای نیمه عمر ۸ روز است برای درمان سرطان و دیگر بیماری‌های غده تیروئید استفاده می‌گردد.. معمول‌ترین ترکیبات ید عبارتند از یدیدهای سدیم و پتاسیم (KI) و یدیت‌ها (KIO۳).
ید فقط یک ایزوتوپ پایدار I-۱۲۷ دارد. با این همه ایزوتوپهای رادیواکتیو ید کاربردهای وسیعی دارند. I-۱۲۹ با نیمه عمر ۱۷ میلیون سال محصولی از پراش Xe-۱۲۹ در اتمسفر است اما نتیجه فروپاشی U-۲۳۸ نیز میباشد. چون U-۲۳۸در خلال فعالیتهای مربوط به انرژی هسته‌ای تولید میشود، وجود آن (به نسبت I-۱۲۹/I) میتواند فعالیتهای در حال انجام در هر مکان را مشخص کند. به همین علت از I-۱۲۹ در مطالعات آب باران بعد از حادثه چرنوبیل استفاده شد. از آن همچنین به عنوان ردیاب آبهای زیر زمینی و نشان دهنده پراکندگی فضولات در محیط زیست استفاده می‌گردد. سایر کاربرد‌ها ممکن است بوسیله تولید I-۱۲۹ در پوسته زمین ازطریق تعدادی مکانیسم فروپاشی مختل شود.
I-۱۲۹ از جهات زیادی شبیه Cl-۳۶|chlorine است. این ایزوتوپ، هالوژنی قابل حل و نسبتا واکنش ناپذیر است که بیشتر به صورت آنیونی non-sorbing یافت شده و بوسیله واکنشهای کیهانزاد، حرارت اتمی و ثابت تولید میشود. درمطالعات آب‌شناسی چگاله‌های I-۱۲۹ معمولا به نسبت I-۱۲۹ به مقدار کلی I گزارش میشود (که عملا I-۱۲۷ است). چون نسبت‌های Cl-۳۶/Cl، I-۱۲۹/I در طبیعت تقریبا کم میباشد (۱۴-۱۰تا ۱۰-۱۰) اوج حرارت اتمی I-۱۲۹/I در طول دهه ۷۰ و ۸۰ تقریبا به ۷-۱۰رسید. I-۱۲۹ با Cl-۳۶ در بعضی موارد فرق دارد؛ نیمه عمر آن طولانی‌تر است (vs۶/۱، ۳/۰ میلیون سال)، به شدت biophilic است و به اشکال یونی چندگانه وجود دارد (معمولا I- و یودیت) که دارای رفتار شیمیایی متفاوتی هستند.
هشدارهـا
تماس مستقیم آن با پوست ممکن است آسیب‌هایی را به همراه داشته باشد پس هنگام کار با ید باید بسیار احتیاط نمود. بخار ید باعث دردناک شدن چشم و غشاء مخاطی میشود. حداکثر مقدار مجاز ید در هوا نباید از ۱ میلی گرم در هر متر مکعب فرا‌تر رود.
سولفات ()
ساختار و پیوند یون سولفات
مدل فضاپرکن یون سولفاتدر شیمی معدنی سولفات به گروهی از ترکیبات یونی از گوگرد گفته میشود ریشه نام آن در انگلیسی بریتانیایی است که به معنی نمک (salt) اسید سولفوریک است.
خواص شیمیایی
سولفات‌ها آنیون هستند و بنیان دارند و جرم اتمی این بنیان ۹۶. ۰۶ daltons; این بدین معنی است که هر بنیان از چهار اتم گوگرد و یک اتم اکسیژن تشکیل شده که در مجموع دو الکترون کم دارند.
ترکیبات دیگر گوگرد
Peroxomonosulfate:
: سولفات
: سولفیت
Peroxodisulfate:
Pyrosulfate:
Dithionate:
Metabisulfite:
Dithionite:
Thiosulfate:
Tetrathionate:
نیترات ()
نیترات یکی از آنیونهای موثر است با فرمول ترکیبی که از ترکیب اکسیژن و نیتروژن پدید می‌آید و در آب آشامیدنی در افزاش خطر بیماری NHLنقش آفرین است.
NHL بیماری سرطان سیستم لنفاوی است. مطالعه سازمان بین المللی سرطان (NCI) نشان می‌دهد که آلودگی آب آشامیدنی با نیترات که یک ترکیب شیمیایی موجود درکودهای شیمیایی است ممکن است در افزایش خطر بیماری لنفاویNHL مخصوصا در مناطق با فعالیت کشاورزی نقش داشته باشد.
نیترات درقالب ترکیبات نیتروژه به عنوان عامل سرطان زا در بسیاری از حیوانات شناخته شده است. مطالعات بیوشیمیایی در انسان نشان می‌دهد که نیترات در آب با آمینو اسیدها ترکیب میشود و این ترکیبات سرطانزا را ایجاد میکند. افزایشٍ مرگ و میر بخاطر NHL در مناطق روستایی بیشتر شده است واین حقیقتی است که ابتلای کارگران کشاورز در معرض این ترکیبات را تا اندازه‌ای توضیح می‌دهد. ٍآلودگی نیترات در مناطق جغرافیایی به مقدار نیتروژن بکار گرفته شده به صورت تقویت کننده، کودهای طبیعی، مشخصات زهکش زمین (امکان نفوذ آب از خاک به عمق‌های پایینتر و منبع آب زیر خاک) ومنابع آلودگی هوتیی مثل دود اتومبیل‌ها بستگی دارد.
بیشترین مقدار مصرف نیترات اغلب مربوط به سبزیجاتی که حاوی اسفناج، چغندر ولتوس است که با خطر اندکی برای ایجاد NHLمرتبطند. مصرف نیترات همچنین به عنوان فاکتور خطر آفرین احتمالی برای سرطان معده که بیماری‌ای است که کمتر در آمریکا نسبت به آسیا و بعضی مناطق جهان رایج است مورد مطالعه قرار میگیرد.
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 1264 تاريخ : شنبه 25 آذر 1391 ساعت: 11:54
ترکیبات کمپلکس
در اواخر سدهٔ نوزدهم شیمیدانان برای درک ماهیت پیوند در ترکیبات مولکولی با دشواری روبرو بودند. تشکیل ترکیبی مانند CoCl۳. ۶H۲O گمراه کننده بود به ویژه در این مورد که خود CoCl۳ به تنهایی وجود ندارد. برای اولین بار آلفرد ورنر در سال ۱۸۹۳ نظریه‌ای را برای توضیح ساختار اینگونه ترکیبات پیچیده موسوم به کمپلس ارائه داد. او فرمول این ماده را به صورت Co (NH۳) ۶] Cl۳] نوشت و پیشنهاد کرد که ۶ مولکول آمونیاک به طور متقارن به وسیلهٔ والانس‌های فرعی کبالت با آن پیوند کوئوردینانسی بر قرار کرده‌اند و والانس‌های اصلی کبالت به وسیلهٔ یونهای کلرید پر شدهاند. با گذشت زمان نظریهٔ ورنر پیشرفت زیادی کرد.
تعریف کمپلکس: کمپلکس‌ها در واقع ترکیباتی هستند که از یک کاتیون فلزی و تعدادی لیگاند که به آن متصل هستند تشکیل شدهاند. لیگاند، آنیون یا مولکولی است که حداقل یک جفت الکترون آزاد دارد (البته به جز چند استثنا) که میتواند به وسیلهٔ جفت الکترون‌هایش با اربیتال خالی کاتیون فلز مرکزی پیوند داتیو برقرار کند.
در اواخر سدهٔ نوزدهم شیمیدانان برای درک ماهیت پیوند در ترکیبات مولکولی با دشواری روبرو بودند. تشکیل ترکیبی مانند CoCl۳. ۶H۲O گمراه کننده بود به ویژه در این مورد که خود CoCl۳ به تنهایی وجود ندارد. برای اولین بار آلفرد ورنر در سال ۱۸۹۳ نظریه‌ای را برای توضیح ساختار اینگونه ترکیبات پیچیده موسوم به کمپلس ارائه داد. او فرمول این ماده را به صورت Co (NH۳) ۶] Cl۳] نوشت و پیشنهاد کرد که ۶ مولکول آمونیاک به طور متقارن به وسیلهٔ والانس‌های فرعی کبالت با آن پیوند کوئوردینانسی بر قرار کرده‌اند و والانس‌های اصلی کبالت به وسیلهٔ یونهای کلرید پر شدهاند. با گذشت زمان نظریهٔ ورنر پیشرفت زیادی کرد.
تعریف کمپلکس: کمپلکس‌ها در واقع ترکیباتی هستند که از یک کاتیون فلزی و تعدادی لیگاند که به آن متصل هستند تشکیل شدهاند. لیگاند، آنیون یا مولکولی است که حداقل یک جفت الکترون آزاد دارد (البته به جز چند استثنا) که میتواند به وسیلهٔ جفت الکترون‌هایش با اربیتال خالی کاتیون فلز مرکزی پیوند داتیو برقرار کند.
ترکیبات کمپلکس
در اواخر سدهٔ نوزدهم شیمیدانان برای درک ماهیت پیوند در ترکیبات مولکولی با دشواری روبرو بودند. تشکیل ترکیبی مانند CoCl۳. ۶H۲O گمراه کننده بود به ویژه در این مورد که خود CoCl۳ به تنهایی وجود ندارد. برای اولین بار آلفرد ورنر در سال ۱۸۹۳ نظریه‌ای را برای توضیح ساختار اینگونه ترکیبات پیچیده موسوم به کمپلس ارائه داد. او فرمول این ماده را به صورت Co (NH۳) ۶] Cl۳] نوشت و پیشنهاد کرد که ۶ مولکول آمونیاک به طور متقارن به وسیلهٔ والانس‌های فرعی کبالت با آن پیوند کوئوردینانسی بر قرار کرده‌اند و والانس‌های اصلی کبالت به وسیلهٔ یونهای کلرید پر شدهاند. با گذشت زمان نظریهٔ ورنر پیشرفت زیادی کرد.
تعریف کمپلکس: کمپلکس‌ها در واقع ترکیباتی هستند که از یک کاتیون فلزی و تعدادی لیگاند که به آن متصل هستند تشکیل شدهاند. لیگاند، آنیون یا مولکولی است که حداقل یک جفت الکترون آزاد دارد (البته به جز چند استثنا) که میتواند به وسیلهٔ جفت الکترون‌هایش با اربیتال خالی کاتیون فلز مرکزی پیوند داتیو برقرار کند.
فضای کوؤردیناسیونی به مجموعهٔ آنیون‌ها و مولکولهایی (لیگاند‌ها) که به طور مستقیم به یون فلز مرکزی متصل‌اند و در فرمول شیمیایی در کوروشه قرار می‌گیرند.
عدد کوئوردیناسیون به تعداد اتم‌هایی گویند که به طور مستقیم به کاتیون مرکزی متصل‌اند. برای نمونه در Cu (NH۳) ۴] SO۴] عدد کوئوردیناسیونی برابر ۴ است.
برخی از لیگاند‌ها می‌توانند بیش از یک موقعیت کوئوردیناسیونی را در کمپلکس اشغال کنند. به این لیگاند‌ها، لیگاند چند دندانه‌ای یا عامل کی لیت ساز و به کمپلکس دارای این لیگاند‌ها کی لیت (Chelate) می‌گویند. لیگاندهای چند دندانه‌ای در چند بخش از مولکول خود جفت الکترون آزاد دارند. مانند: اتیلن دی آمین (H۲NCH۲CH۲NH۲) که آنرا با نماد en نشان میدهند، اتیلن دی آمین تترا استیک اسیدو....
به طور کلی فلزاتی بیشتر تمایل به تشکیل کمپلکس دارند که دارای بار مثبت زیاد و شعاع یونی کم باشند. عناصر واسطه و فلزات گروه IIIA و IV A میل شدیدی به تشکیل کمپلکس دارند. برخی از کمپلس‌های گروه لانتانید‌ها و فلزات قلیایی و قلیایی خاکی (به جز بریلیم) شناخته شدهاند.
ماهیت پیوند در کمپلکس‌ها: در توصیف ماهیت پیوند در کمپلکس‌ها سه نظریهٔ اصلی ارائه شده است:
نظریهٔ پیوند والانس: بر اساس این نظریهٔ ساده، فلز تامین کنندهٔ اربیتال خالی و لیگاند تامین کنندهٔ جفت الکترون آزاد برای تشکیل پیوند کوالانسی است. اما این نظریه نمی‌تواند مشاهداتی مانند رنگ کمپلکس‌ها و تعداد الکترونهای جفت نشده را به خوبی تبیین کند.
نظریهٔ میدان بلور: این نظریه تشکیل پیوند را بر اساس جاذبهٔ الکترواستاتیکی بین کاتیون و جفت الکترون لیگاند بیان میکند.
الکترونهای بیرونی یک کاتیون الکترونهای d هستند. زیر لایهٔ d دارای ۵ اربیتال است که در غیاب میدان الکتریکی هم انرژی‌اند. اما در حظور جفت الکترون لیگاند، اربیتال‌هایی که به جفت الکترون نزدبک ترند انرژی بیش تری دارند.
جداسازی مواد
هدف از جداسازی، حذف مزاحمت‌ها، غلیظ کردن محلول مورد نظر و یا سایر موارد است. برای جداسازی از اختلاف در خصوصیات فیزیکی استفاده میشود، مثل فراریت، حلالیت و ضریب تقسیم موادو.... در آنالیز و جداسازی مواد مختلف از تکنیک‌های ویژه‌ای برحسب نوع و ساختار مواد و مخلوط‌ها استفاده میشود که برخی از آنها که معروف بوده و حائز اهمیت بیشتری هستند، در زیر می‌آوریم.
تبلور
هدف از تبلور، جداسازی ناخالصی از اجسام جامد است. در این روش، ابتدا جامد ناخالص را در یک حلال گرم حل میکنند، سپس محلول را صاف میکنند. ناخالصی‌ها در فاز مایع باقی می‌مانند. اگر تبلور طی چند مرحله صورت گیرد، به آن تبلور جزء به جزء می‌گویند. در این روش انتخاب حلال از اهمیت بالایی برخوردار است. اگر از تکنیک ذوب برای جداسازی ناخالصی از جامد استفاده شود، به آن تصفیه ذوب گویند.
این روش در جدا کردن ناخالصی‌های ژرمانیم و اسید بتروییک کاربرد دارد. در این فرآیند، ضریب تقسیم برابر با نسبت غلظت ناخالصی در فاز جامد به غلظت ناخالصی در فاز مایع است.
تقطیر
اگر هدف از تقطیر، جداسازی یک مخلوط به اجزای بالا باشد، از تقطیر ساده برای جداسازی اجزاء استفاده میشود. اما اگر همه اجزاء فرار باشند، از تقطیر جزء به جزء برای جداسازی استفاده میشود. اگر یک مخلوط تولید آزئوتروپ کند، (مثل آب و الکل) نمی‌توان از روش تقطیر جزء به جزء، اجزای آن را جدا کرد. برای جداسازی این مخلوط از روشهای تقطیر با بخار آب، تقطیر در خلاء و تقطیر ناگهانی استفاده میکنند.
در تقطیر با بخار آب هیچگاه درجه حرارت تقطیر از نقطه جوش آب بیشتر نمی‌شود. ترکیباتی نظیر تولوئن، اتیلن، گلیسیرین و اسیدهای چرب از این طریق جدا میشوند. برای جلوگیری از تجزیه مایعاتی که دارای نقطه جوش بالایی هستند از تقطیر در خلاء استفاده میشود. با کاهش فشار، نقطه جوش مایع کاهش پیدا میکند.
در تهیه آب آشامیدنی از آب دریا و تهیه آب مقطر نیروگاه‌ها از تقطیر ناگهانی استفاده میشود. در این روش مایع بطور مداوم وارد و بخار بطور مداوم خارج میشود.
رسوب دادن
نوعی روش جداسازی است که اساس آن اختلاف حلالیت اجسام میباشد. یعنی جزیی که حلالیت کمتری دارد زود‌تر جدا میشود. با افزایش نیروی جاذبه سرعت ته‌نشین شدن افزایش پیدا میکند. عمل سانتریفوژ در واقع بر همین اساس است.
استخراج
اساس این روش، اختلاف حلالیت یک جزء در دو حلال غیر قابل حل در یکدیگر است. اگر دو حلال غیر قابل استخراج، مایع باشند، به این روش استخراج مایع ـ مایع گویند و اگر یک جسم جامد به وسیله یک حلال استخراج شود، به آن استخراج جامد ـ مایع گویند (مثل استخراج اسانس‌ها، عصاره‌ها و روغن از دانه‌های گیاهی). عموما دو فاز مورد استفاده، یکی آب است و دیگری یک حلال آلی.
مقداری از جسم در فاز آبی و مقداری نیز در فاز آلی میباشد. بازده استخراج با ضریب تقسیم نسبت مستقیم دارد. دوبار استخراج با حجم کمتر از حلال آلی همیشه موثر از یک بار استخراج با حجمی مساوی دو برابر حجم اول است. چون در حالت اول، مقدار وزن ماده باقیمانده محلول در آب، کمتر از حالت دوم خواهد بود.
کروماتوگرافی
اساس کروماتوگرافی، جذب سطحی مواد و توزیع آنها در دو فاز میباشد. یکی از فاز‌ها ثابت و فاز دیگر متحرک است که نمونه مورد نظر در فاز متحرک جدا میشود. فاز ثابت یا جامد است و یا مایع و فاز متحرک یا مایع است و یا گاز. اگر فاز ثابت، جامد و فاز متحرک، مایع باشد، به آن کروماتوگرافی مایع ـ جامد (LSC) گویند. اگر فاز متحرک، گاز و فاز ثابت، جامد باشد، به آن کروماتوگرافی گاز - جامد (GSC) گویند. اگر فاز متحرک، مایع و فاز ثابت نیز مایع باشد به آن کروماتوگرافی مایع ـ مایع (LLC یا (HPLC) گویند و در نهایت اگر فاز متحرک، گاز و فاز ثابت، مایع باشد، به آن کروماتوگرافی گاز - مایع (GLC) یا (VPC) گویند.
در LSC، جدا شدن بر اساس جذب سطحی یا تعریض یونها و یا تشکیل کمپلکس میباشد. در GSC اساس، جداسازی جذب سطحی است. در LLC و GLC، مواد بر اساس توزیع بین دو فاز جدا میشوند. پس کروماتوگرافی روشی برای جداسازی مخلوط بدلیل اختلاف تحرک آنها میباشد.
کروماتوگرافی LSC در واقع نوعی کروماتوموگرافی جذبی است که مواد بر اساس اختلاف در قابلیت جذب خود روی سطح جامد از یکدیگر جدا میشوند. در GSC نیز اساس جداسازی جذب سطحی فاز گاز روی سطح جامد است. از این روش برای خالص سازی گازها استفاده میشود.
کروماتوگرافی تبادل یونی
کروماتوگرافی تبادل یونی، روشی است که در آن، یونها بین یک محلول و یک فاز جامد (رزین) مبادله میشوند. این تبادل، برگشت پذیر است. فاز جامد در آب، غیر محلول بوده و دارای بنیان‌های اسیدی و بازی باشد. نوع معدنی این مواد جامد، ممکن است شبیه زئولیت‌ها باشند و نوع جدید آنها از مشتقات هستند و برای جداسازی فلزات قلیایی خاکی بکار می‌روند. رزین‌های تبادل یونی، منشا آلی دارند و از پلیمرهای با وزن مولکولی بالا ساخته میشوند. تشکیل این رزین‌ها بر اساس پلیمریزاسیون پلی‌استیرن و وینیل‌بنزن استوار است. رزین‌ها به دو نوع تعویض کننده آنیونی و کاتیونی تقسیم میشوند. هر کدام از این تعویض کننده‌ها به نوع بازی ضعیف و قوی و اسیدی ضعیف و قوی تقسیم میشوند.
سانتریفیوژ
این دستگاه جهت رسوب گیری و جداکردن فازهای مختلف در کارهای روتین آزمایشگاههای کلینیکال، تحقیقاتی، غذائی، شیمیائی مورد کاربرد دارد.
واکنش اکسیداسیون و احیاء
واکنشی را که در آن، تبادل الکترون صورت میگیرد، واکنش اکسیداسیون- احیاء نامیده میشود.
فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)
فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون میگیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.
فرآیند احیا (کاهش)
فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.
عامل اکسنده و عامل کاهنده
با توجه به چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش، واضح است که نه عمل اکسایش و نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر آنکه همزمان مادهای دیگر، اکسید گردد، ماده کاهیده شده، سبب اکسایش است و لذا عامل اکسنده نامیده میشود و مادهای که خود اکسید میشود، عامل کاهنده می‌نامیم.
بعلاوه در هر واکنش، مجموع افزایش اعداد اکسایش برخی عناصر، باید برابر مجموع کاهش عدد اکسایش عناصر دیگر باشد. مثلا در واکنش گوگرد و اکسیژن، افزایش عدد اکسایش گوگرد، ۴ است. تقلیل عدد اکسایش، ۲ است، چون دو اتم در معادله شرکت دارد، کاهش کل، ۴ است.
موازنه معادلات اکسایش- کاهش
دو روش برای موازنه واکنشهای اکسایش- کاهش بکار برده میشود: روش یون- الکترون و روش عدد اکسایش.
روش یون- الکترون برای موازنه معادلات اکسایش- کاهش
در موازنه معادلات به روش یون- الکترون، دو دستور کار که کمی با هم متفاوت‌اند، مورد استفاده قرار میگیرد. یکی برای واکنشهایی که در محلول اسیدی انجام میگیرد و دیگری برای واکنشهایی که در محلول قلیایی صورت می‌پذیرد.
آزمایش معلوم:
گزارش آزمایش:
پنج عدد لوله آزمایش مخصوص سانتریفیوژ به همراه پایه و محلولهای مربوط به کاتیونهای زیر را درون لوله‌های آزمایش به صورت مجزا ریخته شد سپس به هر یک از محلولها HCl به مقدار کم اضافه گردید. مشاهده گردید که محلولهای حاوی یونهای ۱ و ۲ رسوب کرده و بقیه محلولها همچنان به صورت محلول باقی ماندند. به محلولهای مذکور مقداری سود اضافه شد محلولهای حاوی یونهای شماره ۳ و ۴ رسوب داده و محلول حاوی یون شماره ۵ به صورت محلول باقی ماند. سپس به محلول مذکور HCl اضافه گردید و رسوب مورد نظر نمایان و با استفاده از کاغذ PH مشخص گردید که قسمت بازی واسیدی محلول جدا شد.
مشاهدات:
در این ازمایش رسوب یون شماره ۱ خاکستری، یون شماره ۲ سفید، رسوب یون شماره ۳ زرد، رسوب یون شماره ۴ به صورت هاله بنفش رنگ و رسوب یون شماره ۵ سفید رنگ مشاهده شد.
آزمایش مجهول:
روش کار:
ابتدا پنج لوله آزمایش مخصوص سانتریفیوژ به همراه پایه و محلول مجهول را از مسئول آزمایشگاه تحویل گرفته و پس از شستن لوله‌ها با آب مقطر و خشک کردن آنها کمی از محلول مجهول را درون یک لوله آزمایش بریزید. به محلول مذکور HCl اضافه و توسط سانتریفیوژ جداسازی کنید. سپس در لوله مذکور کمی رسوب مشاهده میشود.
محلول مذکور را درون لوله «الف» جدا کرده و به رسوب مذکور کمی آمونیاک افزوده و دوباره سانتریفیوژ کنید. در این مرحله کمی رسوب از یون شماره ۱ در صورت وجود تولید میشود. محلول باقیمانده را درون لوله «ب» جدا کرده و به آن HCl افزوده و دوباره سانتریفیوژ کنید که در این حال رسوب یون شماره ۲ در صورت وجود ذر مجهول بدست می‌آید.
سپس محلول درون لوله الف را به همراه مقدار زیادی سود سانتریفیوژ کرده و مقداری رسوب به همراه کمی محلول برجای می‌ماند. محلول را درون لوله آزمایش «پ» جداسازی کرده و به رسوب مذکور مقداری HCl اضافه کنید تا حل شود و به آن مقداری افزوده و سانتریفیوژ کنید. در صورت وجود رسوب یون شماره ۳ نمایان می‌گردد.
به محلول باقیمانده از عملیات آخر کمی سود اضافه کرده و سانتریفیوژ کنید تا رسوب مربوط به یون شماره ۵ نیز نمایان گردد.
سپس محلول درون لوله «پ» را به همراه مقداری HCl تکان داده تا رسوب یون شماره ۴ نمایان گردد و توسط کاغذ PH قسمت اسیدی و بازی آن را مشخص کنید.
گزارش آزمایش مجهول:
پنج لوله آزمایش تمیز و خشک از مسئول آزمایشگاه گرفته و کمی ماده مجهول درون آن ریخته شد. به محلول مذکور کمی HCl افزوده و سانتریفیوژ گردید و رسوب سیاه رنگی به همراه محلول بدست آمد. سپس محلول به لوله ازمایش الف انتقال و رسوب مذکر به همراه کمی آمونیاک سانترفیوژ شده ورسوب یون شماره ۱ به رنگ سیاه و کمی محلول نمایان گردید. سپس محلول به لوله آزمایش ب انتقال و به همراه مقداری HCl دوباره سانتریفیوژ شده و رسوب یون شماره ۲ به رنگ سفید نمایان گردید.
سپس محلول لوله الف همراه مقدار زیادی سود سانتریفیوژ شد و مقداری رسوب زرد رنگ و کمی محلول بجای ماند. محلول را درون ظرف پ جدا کرده و رسوب مذکور در HCl حل شدو سپس به همراه کمی (۵ قطره) قلع کلرید سانتریفیوژ گردید که در انتها مقداری رسوب خاکستری رنگ یون شماره ۳ و کمی محلول حاصل شد. در ادامه محلول مورد نظر را به همراه کمی سود سانتریفیوژ کرده و رسوب سفید رنگ یون شماره ۵ برجای ماند.
سپس محلول درون لوله پ را با HCl مخلوط کرده و هاله‌ای صورتی رنگ از رسوب یون شماره ۴ بدست آمد؛ که توسط کاغذ PH مشخص گردید که بالای محلول اسیدی و پایین بازی میباشد.
۱= جیوه دو بار مثبت با زیروند ۲ ۲= نقره یک بار مثبت ۳= جیوه دو بار مثبت ۴= روی دو بار مثبت
۵= کادمیم دو بار مثبت
سایت رشته صنایع شیمیایی...در اواخر سدهٔ نوزدهم شیمیدانان برای درک ماهیت پیوند در ترکیبات مولکولی با دشواری روبرو بودند. تشکیل ترکیبی مانند CoCl۳. ۶H۲O گمراه کننده بود به ویژه در این مورد که خود CoCl۳ به تنهایی وجود ندارد. برای اولین بار آلفرد ورنر در سال ۱۸۹۳ نظریه‌ای را برای توضیح ساختار اینگونه ترکیبات پیچیده موسوم به کمپلس ارائه داد. او فرمول این ماده را به صورت Co (NH۳) ۶] Cl۳] نوشت و پیشنهاد کرد که ۶ مولکول آمونیاک به طور متقارن به وسیلهٔ والانس‌های فرعی کبالت با آن پیوند کوئوردینانسی بر قرار کرده‌اند و والانس‌های اصلی کبالت به وسیلهٔ یونهای کلرید پر شدهاند. با گذشت زمان نظریهٔ ورنر پیشرفت زیادی کرد.
تعریف کمپلکس: کمپلکس‌ها در واقع ترکیباتی هستند که از یک کاتیون فلزی و تعدادی لیگاند که به آن متصل هستند تشکیل شدهاند. لیگاند، آنیون یا مولکولی است که حداقل یک جفت الکترون آزاد دارد (البته به جز چند استثنا) که میتواند به وسیلهٔ جفت الکترون‌هایش با اربیتال خالی کاتیون فلز مرکزی پیوند داتیو برقرار کند.
فضای کوؤردیناسیونی به مجموعهٔ آنیون‌ها و مولکولهایی (لیگاند‌ها) که به طور مستقیم به یون فلز مرکزی متصل‌اند و در فرمول شیمیایی در کوروشه قرار می‌گیرند.
عدد کوئوردیناسیون به تعداد اتم‌هایی گویند که به طور مستقیم به کاتیون مرکزی متصل‌اند. برای نمونه در Cu (NH۳) ۴] SO۴] عدد کوئوردیناسیونی برابر ۴ است.
برخی از لیگاند‌ها می‌توانند بیش از یک موقعیت کوئوردیناسیونی را در کمپلکس اشغال کنند. به این لیگاند‌ها، لیگاند چند دندانه‌ای یا عامل کی لیت ساز و به کمپلکس دارای این لیگاند‌ها کی لیت (Chelate) می‌گویند. لیگاندهای چند دندانه‌ای در چند بخش از مولکول خود جفت الکترون آزاد دارند. مانند: اتیلن دی آمین (H۲NCH۲CH۲NH۲) که آنرا با نماد en نشان میدهند، اتیلن دی آمین تترا استیک اسیدو....
موادی مانند کلروفیل کی لیت هستند.
به طور کلی فلزاتی بیشتر تمایل به تشکیل کمپلکس دارند که دارای بار مثبت زیاد و شعاع یونی کم باشند. عناصر واسطه و فلزات گروه IIIA و IV A میل شدیدی به تشکیل کمپلکس دارند. برخی از کمپلس‌های گروه لانتانید‌ها و فلزات قلیایی و قلیایی خاکی (به جز بریلیم) شناخته شدهاند.
ماهیت پیوند در کمپلکس‌ها: در توصیف ماهیت پیوند در کمپلکس‌ها سه نظریهٔ اصلی ارائه شده است:
نظریهٔ پیوند والانس: بر اساس این نظریهٔ ساده، فلز تامین کنندهٔ اربیتال خالی و لیگاند تامین کنندهٔ جفت الکترون آزاد برای تشکیل پیوند کوالانسی است. اما این نظریه نمی‌تواند مشاهداتی مانند رنگ کمپلکس‌ها و تعداد الکترونهای جفت نشده را به خوبی تبیین کند.
نظریهٔ میدان بلور: این نظریه تشکیل پیوند را بر اساس جاذبهٔ الکترواستاتیکی بین کاتیون و جفت الکترون لیگاند بیان میکند.
الکترونهای بیرونی یک کاتیون الکترونهای d هستند. زیر لایهٔ d دارای ۵ اربیتال است که در غیاب میدان الکتریکی هم انرژی‌اند. اما در حظور جفت الکترون لیگاند، اربیتال‌هایی که به جفت الکترون نزدبک ترند انرژی بیش تری دارند.
جداسازی مواد
هدف از جداسازی، حذف مزاحمت‌ها، غلیظ کردن محلول مورد نظر و یا سایر موارد است. برای جداسازی از اختلاف در خصوصیات فیزیکی استفاده میشود، مثل فراریت، حلالیت و ضریب تقسیم موادو.... در آنالیز و جداسازی مواد مختلف از تکنیک‌های ویژه‌ای برحسب نوع و ساختار مواد و مخلوط‌ها استفاده میشود که برخی از آنها که معروف بوده و حائز اهمیت بیشتری هستند، در زیر می‌آوریم.
تبلور
هدف از تبلور، جداسازی ناخالصی از اجسام جامد است. در این روش، ابتدا جامد ناخالص را در یک حلال گرم حل میکنند، سپس محلول را صاف میکنند. ناخالصی‌ها در فاز مایع باقی می‌مانند. اگر تبلور طی چند مرحله صورت گیرد، به آن تبلور جزء به جزء می‌گویند. در این روش انتخاب حلال از اهمیت بالایی برخوردار است. اگر از تکنیک ذوب برای جداسازی ناخالصی از جامد استفاده شود، به آن تصفیه ذوب گویند.
این روش در جدا کردن ناخالصی‌های ژرمانیم و اسید بتروییک کاربرد دارد. در این فرآیند، ضریب تقسیم برابر با نسبت غلظت ناخالصی در فاز جامد به غلظت ناخالصی در فاز مایع است.
تقطیر
اگر هدف از تقطیر، جداسازی یک مخلوط به اجزای بالا باشد، از تقطیر ساده برای جداسازی اجزاء استفاده میشود. اما اگر همه اجزاء فرار باشند، از تقطیر جزء به جزء برای جداسازی استفاده میشود. اگر یک مخلوط تولید آزئوتروپ کند، (مثل آب و الکل) نمی‌توان از روش تقطیر جزء به جزء، اجزای آن را جدا کرد. برای جداسازی این مخلوط از روشهای تقطیر با بخار آب، تقطیر در خلاء و تقطیر ناگهانی استفاده میکنند.
در تقطیر با بخار آب هیچگاه درجه حرارت تقطیر از نقطه جوش آب بیشتر نمی‌شود. ترکیباتی نظیر تولوئن، اتیلن، گلیسیرین و اسیدهای چرب از این طریق جدا میشوند. برای جلوگیری از تجزیه مایعاتی که دارای نقطه جوش بالایی هستند از تقطیر در خلاء استفاده میشود. با کاهش فشار، نقطه جوش مایع کاهش پیدا میکند.
در تهیه آب آشامیدنی از آب دریا و تهیه آب مقطر نیروگاه‌ها از تقطیر ناگهانی استفاده میشود. در این روش مایع بطور مداوم وارد و بخار بطور مداوم خارج میشود.
رسوب دادن
نوعی روش جداسازی است که اساس آن اختلاف حلالیت اجسام میباشد. یعنی جزیی که حلالیت کمتری دارد زود‌تر جدا میشود. با افزایش نیروی جاذبه سرعت ته‌نشین شدن افزایش پیدا میکند. عمل سانتریفوژ در واقع بر همین اساس است.
استخراج
اساس این روش، اختلاف حلالیت یک جزء در دو حلال غیر قابل حل در یکدیگر است. اگر دو حلال غیر قابل استخراج، مایع باشند، به این روش استخراج مایع ـ مایع گویند و اگر یک جسم جامد به وسیله یک حلال استخراج شود، به آن استخراج جامد ـ مایع گویند (مثل استخراج اسانس‌ها، عصاره‌ها و روغن از دانه‌های گیاهی). عموما دو فاز مورد استفاده، یکی آب است و دیگری یک حلال آلی.
مقداری از جسم در فاز آبی و مقداری نیز در فاز آلی میباشد. بازده استخراج با ضریب تقسیم نسبت مستقیم دارد. دوبار استخراج با حجم کمتر از حلال آلی همیشه موثر از یک بار استخراج با حجمی مساوی دو برابر حجم اول است. چون در حالت اول، مقدار وزن ماده باقیمانده محلول در آب، کمتر از حالت دوم خواهد بود.
کروماتوگرافی
اساس کروماتوگرافی، جذب سطحی مواد و توزیع آنها در دو فاز میباشد. یکی از فاز‌ها ثابت و فاز دیگر متحرک است که نمونه مورد نظر در فاز متحرک جدا میشود. فاز ثابت یا جامد است و یا مایع و فاز متحرک یا مایع است و یا گاز. اگر فاز ثابت، جامد و فاز متحرک، مایع باشد، به آن کروماتوگرافی مایع ـ جامد (LSC) گویند. اگر فاز متحرک، گاز و فاز ثابت، جامد باشد، به آن کروماتوگرافی گاز - جامد (GSC) گویند. اگر فاز متحرک، مایع و فاز ثابت نیز مایع باشد به آن کروماتوگرافی مایع ـ مایع (LLC یا (HPLC) گویند و در نهایت اگر فاز متحرک، گاز و فاز ثابت، مایع باشد، به آن کروماتوگرافی گاز - مایع (GLC) یا (VPC) گویند.
در LSC، جدا شدن بر اساس جذب سطحی یا تعریض یونها و یا تشکیل کمپلکس میباشد. در GSC اساس، جداسازی جذب سطحی است. در LLC و GLC، مواد بر اساس توزیع بین دو فاز جدا میشوند. پس کروماتوگرافی روشی برای جداسازی مخلوط بدلیل اختلاف تحرک آنها میباشد.
کروماتوگرافی LSC در واقع نوعی کروماتوموگرافی جذبی است که مواد بر اساس اختلاف در قابلیت جذب خود روی سطح جامد از یکدیگر جدا میشوند. در GSC نیز اساس جداسازی جذب سطحی فاز گاز روی سطح جامد است. از این روش برای خالص سازی گازها استفاده میشود.
کروماتوگرافی تبادل یونی
کروماتوگرافی تبادل یونی، روشی است که در آن، یونها بین یک محلول و یک فاز جامد (رزین) مبادله میشوند. این تبادل، برگشت پذیر است. فاز جامد در آب، غیر محلول بوده و دارای بنیان‌های اسیدی و بازی باشد. نوع معدنی این مواد جامد، ممکن است شبیه زئولیت‌ها باشند و نوع جدید آنها از مشتقات هستند و برای جداسازی فلزات قلیایی خاکی بکار می‌روند. رزین‌های تبادل یونی، منشا آلی دارند و از پلیمرهای با وزن مولکولی بالا ساخته میشوند. تشکیل این رزین‌ها بر اساس پلیمریزاسیون پلی‌استیرن و وینیل‌بنزن استوار است. رزین‌ها به دو نوع تعویض کننده آنیونی و کاتیونی تقسیم میشوند. هر کدام از این تعویض کننده‌ها به نوع بازی ضعیف و قوی و اسیدی ضعیف و قوی تقسیم میشوند.
سانتریفیوژ
این دستگاه جهت رسوب گیری و جداکردن فازهای مختلف در کارهای روتین آزمایشگاههای کلینیکال، تحقیقاتی، غذائی، شیمیائی مورد کاربرد دارد.
واکنش اکسیداسیون و احیاء
واکنشی را که در آن، تبادل الکترون صورت میگیرد، واکنش اکسیداسیون- احیاء نامیده میشود.
فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)
فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون میگیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.
فرآیند احیا (کاهش)
فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.
عامل اکسنده و عامل کاهنده
با توجه به چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش، واضح است که نه عمل اکسایش و نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر آنکه همزمان مادهای دیگر، اکسید گردد، ماده کاهیده شده، سبب اکسایش است و لذا عامل اکسنده نامیده میشود و مادهای که خود اکسید میشود، عامل کاهنده می‌نامیم.
بعلاوه در هر واکنش، مجموع افزایش اعداد اکسایش برخی عناصر، باید برابر مجموع کاهش عدد اکسایش عناصر دیگر باشد. مثلا در واکنش گوگرد و اکسیژن، افزایش عدد اکسایش گوگرد، ۴ است. تقلیل عدد اکسایش، ۲ است، چون دو اتم در معادله شرکت دارد، کاهش کل، ۴ است.
موازنه معادلات اکسایش- کاهش
دو روش برای موازنه واکنشهای اکسایش- کاهش بکار برده میشود: روش یون- الکترون و روش عدد اکسایش.
روش یون- الکترون برای موازنه معادلات اکسایش- کاهش
در موازنه معادلات به روش یون- الکترون، دو دستور کار که کمی با هم متفاوت‌اند، مورد استفاده قرار میگیرد. یکی برای واکنشهایی که در محلول اسیدی انجام میگیرد و دیگری برای واکنشهایی که در محلول قلیایی صورت می‌پذیرد.
آزمایش معلوم:
گزارش آزمایش:
پنج عدد لوله آزمایش مخصوص سانتریفیوژ به همراه پایه و محلولهای مربوط به کاتیونهای زیر را درون لوله‌های آزمایش به صورت مجزا ریخته شد سپس به هر یک از محلولها HCl به مقدار کم اضافه گردید. مشاهده گردید که محلولهای حاوی یونهای ۱ و ۲ رسوب کرده و بقیه محلولها همچنان به صورت محلول باقی ماندند. به محلولهای مذکور مقداری سود اضافه شد محلولهای حاوی یونهای شماره ۳ و ۴ رسوب داده و محلول حاوی یون شماره ۵ به صورت محلول باقی ماند. سپس به محلول مذکور HCl اضافه گردید و رسوب مورد نظر نمایان و با استفاده از کاغذ PH مشخص گردید که قسمت بازی واسیدی محلول جدا شد.
مشاهدات:
در این ازمایش رسوب یون شماره ۱ خاکستری، یون شماره ۲ سفید، رسوب یون شماره ۳ زرد، رسوب یون شماره ۴ به صورت هاله بنفش رنگ و رسوب یون شماره ۵ سفید رنگ مشاهده شد.
آزمایش مجهول:
روش کار:
ابتدا پنج لوله آزمایش مخصوص سانتریفیوژ به همراه پایه و محلول مجهول را از مسئول آزمایشگاه تحویل گرفته و پس از شستن لوله‌ها با آب مقطر و خشک کردن آنها کمی از محلول مجهول را درون یک لوله آزمایش بریزید. به محلول مذکور HCl اضافه و توسط سانتریفیوژ جداسازی کنید. سپس در لوله مذکور کمی رسوب مشاهده میشود.
محلول مذکور را درون لوله «الف» جدا کرده و به رسوب مذکور کمی آمونیاک افزوده و دوباره سانتریفیوژ کنید. در این مرحله کمی رسوب از یون شماره ۱ در صورت وجود تولید میشود. محلول باقیمانده را درون لوله «ب» جدا کرده و به آن HCl افزوده و دوباره سانتریفیوژ کنید که در این حال رسوب یون شماره ۲ در صورت وجود ذر مجهول بدست می‌آید.
سپس محلول درون لوله الف را به همراه مقدار زیادی سود سانتریفیوژ کرده و مقداری رسوب به همراه کمی محلول برجای می‌ماند. محلول را درون لوله آزمایش «پ» جداسازی کرده و به رسوب مذکور مقداری HCl اضافه کنید تا حل شود و به آن مقداری افزوده و سانتریفیوژ کنید. در صورت وجود رسوب یون شماره ۳ نمایان می‌گردد.
به محلول باقیمانده از عملیات آخر کمی سود اضافه کرده و سانتریفیوژ کنید تا رسوب مربوط به یون شماره ۵ نیز نمایان گردد.
سپس محلول درون لوله «پ» را به همراه مقداری HCl تکان داده تا رسوب یون شماره ۴ نمایان گردد و توسط کاغذ PH قسمت اسیدی و بازی آن را مشخص کنید.
گزارش آزمایش مجهول:
پنج لوله آزمایش تمیز و خشک از مسئول آزمایشگاه گرفته و کمی ماده مجهول درون آن ریخته شد. به محلول مذکور کمی HCl افزوده و سانتریفیوژ گردید و رسوب سیاه رنگی به همراه محلول بدست آمد. سپس محلول به لوله ازمایش الف انتقال و رسوب مذکر به همراه کمی آمونیاک سانترفیوژ شده ورسوب یون شماره ۱ به رنگ سیاه و کمی محلول نمایان گردید. سپس محلول به لوله آزمایش ب انتقال و به همراه مقداری HCl دوباره سانتریفیوژ شده و رسوب یون شماره ۲ به رنگ سفید نمایان گردید.
سپس محلول لوله الف همراه مقدار زیادی سود سانتریفیوژ شد و مقداری رسوب زرد رنگ و کمی محلول بجای ماند. محلول را درون ظرف پ جدا کرده و رسوب مذکور در HCl حل شدو سپس به همراه کمی (۵ قطره) قلع کلرید سانتریفیوژ گردید که در انتها مقداری رسوب خاکستری رنگ یون شماره ۳ و کمی محلول حاصل شد. در ادامه محلول مورد نظر را به همراه کمی سود سانتریفیوژ کرده و رسوب سفید رنگ یون شماره ۵ برجای ماند.
سپس محلول درون لوله پ را با HCl مخلوط کرده و هاله‌ای صورتی رنگ از رسوب یون شماره ۴ بدست آمد؛ که توسط کاغذ PH مشخص گردید که بالای محلول اسیدی و پایین بازی میباشد.
۱= جیوه دو بار مثبت با زیروند ۲ ۲= نقره یک بار مثبت ۳= جیوه دو بار مثبت ۴= روی دو بار مثبت
۵= کادمیم دو بار مثبت
گزارش کار تعیین PH و TDS و EC و کدورت آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایشهای نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایشهای نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 295 تاريخ : شنبه 25 آذر 1391 ساعت: 11:46
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم لیلا صفا می باشد .
وکدورت آب PH، TDS، ECنام آزمایش: تعیین
مقدمه:
متر PH
PH متر دستگاه الکترونیکی برای محاسبه PH مواد است. این دستگاه متشکل از دو بخش اصلی یعنی میله کاوشگر (probe) و اندازه گیر (meter) است. میله کاوشگر PH محلول را تبدیل به سیگنال الکتریکی کرده و اندازه گیر آن را تحلیل و میزان PH را نمایش می‌دهد.
کاوشگر و اندازه گیر
PH م‌تر‌ها را میتوان به دو گروه تقسیم بندی کرد.
گروه اول PH متر‌هایی که اصطلاحاً به آنها قلمی گفته میشود، این PH م‌تر‌ها ارزان، سبک و کوچک هستند ولی دقت کمتری نسبت به نوع دوم یعنی PH متر‌های رو می‌زی دارند. PH متر‌های نوع دوم بزرگتر و گران‌تر هستند و معمولاً در محل ثابتی نصب میشوند. این نوع PH متر دارای دقت بسیار بالا تری بوده و برخی از آنها قابلیت سنجش پارامتر‌های متعددی علاوه بر PH نیز هستند.
متر PH
PH متر دستگاه الکترونیکی برای محاسبه PH مواد است. این دستگاه متشکل از دو بخش اصلی یعنی میله کاوشگر (probe) و اندازه گیر (meter) است. میله کاوشگر PH محلول را تبدیل به سیگنال الکتریکی کرده و اندازه گیر آن را تحلیل و میزان PH را نمایش می‌دهد.
کاوشگر و اندازه گیر
PH م‌تر‌ها را میتوان به دو گروه تقسیم بندی کرد.
گروه اول PH متر‌هایی که اصطلاحاً به آنها قلمی گفته میشود، این PH م‌تر‌ها ارزان، سبک و کوچک هستند ولی دقت کمتری نسبت به نوع دوم یعنی PH متر‌های رو می‌زی دارند. PH متر‌های نوع دوم بزرگتر و گران‌تر هستند و معمولاً در محل ثابتی نصب میشوند. این نوع PH متر دارای دقت بسیار بالا تری بوده و برخی از آنها قابلیت سنجش پارامتر‌های متعددی علاوه بر PH نیز هستند.
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم لیلا صفا می باشد .
مقدمه:
متر PH
PH متر دستگاه الکترونیکی برای محاسبه PH مواد است. این دستگاه متشکل از دو بخش اصلی یعنی میله کاوشگر (probe) و اندازه گیر (meter) است. میله کاوشگر PH محلول را تبدیل به سیگنال الکتریکی کرده و اندازه گیر آن را تحلیل و میزان PH را نمایش می‌دهد.
کاوشگر و اندازه گیر
PH م‌تر‌ها را میتوان به دو گروه تقسیم بندی کرد.
گروه اول PH متر‌هایی که اصطلاحاً به آنها قلمی گفته میشود، این PH م‌تر‌ها ارزان، سبک و کوچک هستند ولی دقت کمتری نسبت به نوع دوم یعنی PH متر‌های رو می‌زی دارند. PH متر‌های نوع دوم بزرگتر و گران‌تر هستند و معمولاً در محل ثابتی نصب میشوند. این نوع PH متر دارای دقت بسیار بالا تری بوده و برخی از آنها قابلیت سنجش پارامتر‌های متعددی علاوه بر PH نیز هستند.
Ph متر رو می‌زی و قلمی
آماده سازی
مرحله اول: قبل از شروع کار با PH متر ابتدا باید مطمئن شوید که میله جستجو گر در محلول نگهدارنده یا محلول با
PH = ۴ نگهداری شده است. در غیر این صورت ممکن است PH متر در تعیین PH محلول مورد مطالعه دچار خطا شود. برای حل این مشکل میله جستجو گر را به مدت ۲h ساعت در آب مقطر نگهداری کنید و سپس آن را در محلول نگهدارنده قرار دهید.
محلول نگهدارنده ph۴ (سر پوش)
مرحله دوم: بسیاری از PH متر‌های رو می‌زی و برخی از PH متر‌های قلمی قابلیت اندازه گیری پارامتر‌هایی غیر از PH را نیز دارند. بنابراین لازم است مطمئن شوید. PH متر شما در حالت اندازه گیری PH قرار دارد.
قرار دادن بر روی حالت ph
مرحله سوم: میله جستجو گر را به وسیله آب مقطر بشویید یا آن را در آب مقطر قرار داده و تکان دهید. حالا PH متر آماده فرآیند تنظیم (calibration) است.
شستن probe
تنظیم (calibration)
مرحله ۱: جستجو گر را در محلول با PH = ۷ قرار داده، حداقل ۳۰ ثانیه زمان بدهید تا اندازه گیر عدد ثابتی را نشان دهد. سپس اندازه گیر را روی عدد ۷ تنظیم کنید. (PH متر عدد ۷ را نشان دهد)
عدد ۷ روی مونیتور + محلول ph = ۷
مرحله ۲: دوباره جستجو گر را با آب مقطر بشویید و آن را در محلول با PH = ۴ قرار دهید. اجازه دهید اندازه گیر عدد ثابتی را نشان دهد. مانند مرحله قبل اندازه گیر را روی PH = ۴ تنظیم کنید. حالا PH متر شما تنظیم شده و آماده اندازه گیری PH محلولهای مورد آزمایش است.
Ph = ۴ + محلول ph = ۴
مرحله ۳: قبل از قرار دادن اندازه گیر در محلول مورد آزمایش آن را دوباره با آب مقطر بشویید تا باقی مانده محلول PH = ۴ روی اندازه گیر، PH محلول مورد آزمایش را تغییر ندهد.
اندازه گیری:
در صورتی که می‌خواهید PH یک محلول ثابت را اندازه گیری کنید کافی است اندازه گیر را در محلول قرار داده و پس از ثابت شدن عددی که اندازه گیر نشان می‌دهد آن را بخوانید. این عدد PH محلول را نشان می‌دهد.
اندازه گیری محلول ساده
در صورتی که قصد دارید با اضافه کردن مادهای دیگر محلول خود را به PH خاصی برسانید، باید همزمان با اضافه کردن ماده و خواندن PH از روی اندازه گیر محلول شما به صورت مداوم هم زده شود، تا محلول به صورت یکدست در آید در غیر این صورت PH در نقاط مختلف محلول متفاوت خواهد بود و آزمایش را دچار خطا خواهد کرد. برای این منظور میتوان از دستگاه استیرر و مگنت پلاستیکی مخصوص استفاده کرد. این دستگاه محلول را به صورت مداوم و با ایجاد حرکت دورانی در داخل محلول هم می‌زند. در صورتی که به این دستگاه دسترسی ندارید می‌توانید محلول را به صورت پیوسته تکان داده و یا به کمک میله شیشه‌ای یا پلاستیکی هم بزنید.
محلول روی استیرر
نگهداری:
مرحله ۱: پس از پایان اندازه گیری PH محلول مورد نظر میله جستجو گر را با آب مقطر بشویید و با دستمال کاغذی خشک نمایید (دستمال را نباید روی میله جستجو گر بکشید، تنها کافی است دستمال آن را به آرامی لمس کنید.)
مرحله ۲: میله جستجو گر را در محلول به PH = ۴ باز گردانید و تا استفاده بعدی از آن در این محلول نگهداری کنید (درپوش میله جستجو گر معمولاً طوری طراحی شده است که میتوان محلول PH = ۴ را در آن ریخته و سر میله جستجو گر را در آن قرار داد.)
سرپوش
نکته: سر میله جستجو گر کار اصلی دریافت اطلاعات محلول را انجام می‌دهد، این قسمت بسیار ظریف و حساس میباشد. بنابراین در هنگام استفاده یا نگهداری این ابزار باید دقت کنید که به این قسمت ضربه‌ای وارد نشود.
دستگاه هدایت سنجی
هدایتسنج (Conductometer)
برایاندازه گیری هدایت محلولها دستگاهی به نام هدایت سنج یا کنداکتوم‌تر به کار می‌رود. هر دستگاه هدایت سنج دارای دو الکترود یکسان فلزی پلاتینه شده میباشند. الکترودهادر یک محفظه شیشه‌ای پیرکس یا شیشهٔ مقاوم دیگر، موازی هم قرار گرفته‌اند. بهمجموعهٔ این الکترود‌ها در محفظهٔ شیشه‌ای، پیل کنداکتوم‌تر می‌گویند. برای اندازهگیری هدایت یک محلول، پیل کنداکتوم‌تر را در آن محلول قرار داده و دستگاه با ولتاژمناسبی که بین الکترود‌ها می‌فرستد، هدایت محلول را نشان می‌دهد. جریان برق به کاررفته اگر مستقیم باشد باعث تجزیهٔ الکتریکی محلول میشود، بنابراین از یک جریانبرق متناوب با فرکانس زیاد (به طور معمول ۶۰HZ تا ۱۰۰۰) استفاده میشود. دستگاه هایهدایت سنج تجاری معمولا طوری طراحی شدهاند که هدایت الکترولیتی را بر حسبmSیا µS اندازه می‌گیرند. بعضی دستگاه‌ها نیز هدایت ویژه را اندازه می‌گیرند که محدوده یاندازه گیری آنها بر حسبmS/cm یا µS/cm میباشد.
دستگاه کدورت سنجی
TURBIDIMETER کدورت سنج
کدورت سنج به دستگاهی گفته میشود که به روش اپتیکی (انعکاس نور توسط ذرات معلق) مقدار کدورت محلولها را اندازه گیری میکند
شرح پراکندگی تابش در اثر برخورد با نمونه‌های راکد میتواند مبنای اندازه گیری باشد. به این گونه روش‌ها، روشهای کدورت سنجی نیز می‌گویند. روش سنجش انعکاس پرتو را نفلومتری و روش کاهش توان پرتو را توربیدومتری می‌خوانند. یکی از دستگاهای سنجش در همین رابطه توربیدوم‌تر بوده که دارای بخش ذیل میباشد: ۱- منبع نور ۲- انتخابگر طول موج ۳- کاپ واکنش ۴- آشکار ساز ۵- ثبات
شیمیایی آب
آب و اهمیت آن:
آب فراوان‌ترین ماده است که در طبیعت به حالت جامد و مایع و گاز موجود است و از دو عنصر اکسیژن و هیدروژن که در دمای معمولی به صورت گاز هستند تشکیل یافته است، آب گوارا‌ترین نوشیدنی است و سلولهای بدن انسان بدون وجود این ماده قادر به ارائه حیات نیستند.
عوامل فیزیکی:
۱- کدورت: کدورت عاملی است که میتواند موجب پخش یا تفرق نور شده در میزان جذب یا عبور نور از نمونه تغییر ایجاد کنند. از همین ویژگی‌های نوری نمونه‌های کدر جهت اندازه گیری شدت کدورت آنها استفاده میشود. (اندازه گیری کدورت به روش تفرق سنجی) واحد آن NTU میباشد. حد مجاز آن در آب آشامیدنی (۵-۰) NTu میباشد.
۲- PH: قدرت اسیدی آب (PH) آب به مقدار خیلی کم یونیزه میشود تجزیه آب به صورت:
۲H۲۰ H۳O+ + OH- یا H۲O H+ + OH-
اندازه گیری PH آب با دستگاه PH متر امکان پذیر است.
۳- هدایت الکتریکی (EC): قدرت یونی یک محلول برای انتقال جریان الکتریکی است. واحد آن سانتی متر / میکروزیمنس میباشد.
۴- کل مواد جامد محلول (TDS): منظور از TDS مواد جامد محلول در آب است که در برابر مجموع غلظت همه یونهای آب میباشد. اگر غلظت یونها بر حسب محلول کربناتی باشند غلظت یونهای مختلف را میتوان با هم جمع کرد و مجموع را با TDS بیان کرد. TDS مجاز آب آشامیدنی ۱۰۰۰ میباشد.
آنالیز شیمیایی آب:
سختی: سختی آب به وسیله میزان ظرفیت آب در رسوب دهی صابون مشخص می‌شد. صابون عمدتا بوسیله منیزیم و کلسیم رسوب می‌دهد. مجموع غلظت کلسیم و منیزیم تحت عنوان سختی کل بر حسب میلی گرم در لیتر کربنات کلسیم (caco۳ mg/l) تعریف میشود. به طور کلی وقتی سختی برابر یا کمتر از مجموع کربنات‌ها و بی‌کربنات باشد همه سختی کربناته است و سختی غیر کربناته وجود ندارد به سختی ناشی از کربنات‌ها و بی‌کربناتهای کاتیونهای مولد سختی کربناته یا سختی موقت و سختی ناشی از سایر آنیون‌ها را سختی غیرکربناتهیا سختی دائم می‌نامند.
روش اندازه گیری سختی: روش حجم سنجی از طریق تیتراسیون با محلول EDTA میباشد که سختی ناشی از یونهای کلسیم و منیزیم را اندازه میگیرد.
قلیائیت آب: ظرفیت آب برای خنثی کردن اسید افزوده شده تا رسیدن PH حدود ۵/۴ است هر چه قلیائیت آب بیشتر باشند ظرفیت تامپونی آن بیشتر است. بنابراین دانستن قلیائیت آب مکمل PH آب میباشد. قلیائیت آب برابر مجموع یونهای کربنات و بی‌کربنات و هیدروکسید است. قلیائیت موقت (قلیائیت نسبت به فنل فتالئین)
قلیائیت کل (قلیائیت نسبت به متیل اورانژ)
اندازه گیری قلیائیت آب توسط حجم سنجی یا اسید میباشد.
اندازه گیری آنیون‌ها در آب
تعیین مقدار فلوراید در آب: تقریبا تمام آبهای طبیعی حاوی فلوراید میباشند مقدار آن بین ۵/۱-۱/۰ میلی گرم در لیتر است. حد مجاز فلوراید در آب آشامیدنی ۵/۱ میلی گرم در لیتر تعیین گردیده است. اندازه گیری یون فلوراید با دستگاه اسپکتروفتوم‌تر (جذب نوری) انجام میشود.
کلراید: کلرید به شکل بون کلرید (cl-) یکی از آنیونهای معدنی اصلی موجود در آب و فاضلاب میباشد. طعم شوری که کلرید به آب آشامیدنی می‌دهد بسته به ترکیب شیمیایی آن متفاوت است. کلرید در مجاورت کاتیون سدیم طعم شوری قابل تشخیصی به آب می‌دهد. در سواحل دریا نیز به علت نشست آب نمک به داخل مجاری فاضلاب کلرید در غلظت بالا موجود است.
روش آزمایش کلراید در آب به روش تیتراسیون با نیترات نقره‌ای میباشد.
حد مجاز کلراید آب آشامیدنی ۴۰۰ mg/lit میباشد.
سولفات: سولفات به شکل گسترده‌ای در طبیعت توزیع شده است و در آبهای طبیعی در دامنه غلظتی از چند تا چندین هزار میلی گرم در لیتر موجود میباشد. روش اندازه گیری سولفات اندازه گیری جذب نور در طول خاص یا دستگاه اسپکتوفتوم‌تر است. حد مجاز سولفات آب آشامیدنی ۴۰۰ mg/lit میباشد.
نیتریت و نیترات: یون نیتریت در طی عمل اکسایش و احیاء نیتروژن بصورت یک محصول بینابینی بوجود می‌آید، یعنی هم در مرحله اکسیداسیون آمونیاک به نیترات و هم در مرحله احیاء نیترات. چنین عمل اکسایش کاهش ممکن است در سیستمهای توزیع آب، تصفیه خانه‌های فاضلاب و آبهای طبیعی رخ دهد. نیتریت میتواند از طریق کاربرد عوامل جلوگیری کننده از خورندگی در فرایندهای صنعتی آب وارد منابع آب شود. از نقطه نظر بهداشتی نیتریت عامل بیماری مت هموگلوبین بوده و اثر حل شدن در محلولهای اسیدی نیتروز اسید را بوجود می‌آورد که این ترکیب با آمینهای نوع چهارم واکنش داده و نیتروز آمینها را که از جمله مواد سرطانزا میباشد را بوجود می‌آورد.
اندازه گیری یون نیتریت بر پایه تشکیل رنگ و روش اسپکتوفتومتری استوار است.
نیترات: مقدار مجاز نیترات در آب آشامیدنی ۴۵ mg/lit میباشد و روش اندازه گیری نیترات اسپکتوفتومتری میباشد.
کاتیونهای آب:
سدیم
پتاسیم
کاربرد سدیم در تهیه سود سوزآور، نمک کود‌ها و تصفیه شیمیایی آب، همچنین قابلیت حلالیت آن زیاد میباشد. نسبت سدیم به کل کاتیون‌ها در آب مورد استفاده برای کشاورزی و نیز در رابطه با سلامتی انسان اهمیت دارد. در غلظت‌های بالا ممکن است مشکلات قلبی در اشخاص ایجاد کند. برای آب ورودی به دیگهای بخار حد مجاز سدیم ۲ تا ۳ میلی گرم در لیتر پیشنهاد شده است. در صورت لزوم سدیم را میتوان با فرآیند تبادل هیدروژن یا تقطیر از آب حذف نمود.
بهترین روش برای اندازه گیری فلزات قلیایی در آب، روش نشر شعله‌ای توسط دستگاه فیلم فتوم‌تر میباشد.
دستورکارآب چاه و آب مقطر: PHتعیین
متر را روشن میکنیمPH دوتا بشر برداشته و در یکی از بشر‌ها آب چاه میریزیم و در بشر دیگر آب مقطر میریزیم سپس دستگاه
وپراب آنرابا آب مقطر می‌شوریم و داخل بشری که آب چاه در آن ریختیم قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را یادداشت میکنیم سپس پراب را خارج کرده و آن را با آب مقطر می‌شوریم و داخل بشری که آب مقطر در آن است قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را می‌نویسیم
=۵ را در دستگاه PHهای مختلف است به طور مثال اگر ما ماده کالیبره باPHمواد کالیبره کنندهٔ دستگاه دارایPHتوجه:
گذاشته و دکمهٔ کال را بزنیم دستگاه باید روی ۴ ثابت شود
تعیین هدایت الکتریکی آب:
را روشن می‌کنیمدوتا بشر برداشته و در یکی از بشر‌ها آب چاه میریزیم و در بشر دیگر آب مقطر میریزیم سپس دستگاههدایت سنج
وپراب آنرابا آب مقطر می‌شوریم و داخل بشری که آب چاه در آن ریختیم قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را یادداشت میکنیم سپس پراب را خارج کرده و آن را با آب مقطر می‌شوریم و داخل بشری که آب مقطر در آن است قرار میدهیم بعد از ثابت شدن عدد روی دستگاه آن را می‌نویسیم
توجه: مادهای که برای کالیبره کردن هدایت سنج استفاده میشود باید نمک باشد
توجه: برای اندازه گیری شوری دکمهٔ سال روی دستگاه را می‌زنیم
توجه: شوری نشان دهندهٔ میزان کلراید و سدیم است
تعیین کدورت آب:
ابتدا دستگاه را به وسیلهٔ محلولهای فرمازین (دارای کدورت مشخص) کالیبره میکنیم کدورت محلولهای فرمازین ۱۰۰۰می باشدبنابراین محلول ۱تا۱۰۰۰را به دستگاه میدهیم تا بخواند و کالیبره شود سپس سل NTU۱-NTUاز
دستگاه کدورت سنج را از آب چاه پر کرده و تکان میدهیم و در دستگاه قرار میدهیم سپس دکمه را می‌زنیم و عدد ثابت را یادداشت میکنیم دوباره سل دستگاه را با آب مقطر می‌شوریم وآن را با آب مقطر پر میکنیم و در دستگاه قرار میدهیم سپس دکمه را می‌زنیم و عددثابت را یادداشت میکنیم
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 2302 تاريخ : شنبه 25 آذر 1391 ساعت: 1:27
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم لیلا صفا می باشد .
اکسیژن محلول در آب مورد نیاز موجوداتی است که در آبزندگی میکنند. میزان انحلال اکسیژن در آب تابعی از دما، میزان کلرور در آب و فشارجزئی است.
میزان انحلال اکسیژن در آب تابع قوانین گازهاست. اکسیژن ازگازهایی است که با آب واکنش نمی‌دهد، بنابراین میزان انحلال آن تابعی از قانون هنریاست. پس انحلال آن در آب تابع فشار جزئی آن است. بیشترین میزان انحلال آن در کناردریا و کمترین آن در ارتفاعات است. همچنین انحلال آن در آب تابعی از دما است و باافزایش دما میزان انحلال اکسیژن در آب کاهش می‌یابد.
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم لیلا صفا می باشد .
مقدمه: اکسیژن محلول در آب
اکسیژن محلول در آب مورد نیاز موجوداتی است که در آبزندگی میکنند. میزان انحلال اکسیژن در آب تابعی از دما، میزان کلرور در آب و فشارجزئی است.
میزان انحلال اکسیژن در آب تابع قوانین گازهاست. اکسیژن ازگازهایی است که با آب واکنش نمی‌دهد، بنابراین میزان انحلال آن تابعی از قانون هنریاست. پس انحلال آن در آب تابع فشار جزئی آن است. بیشترین میزان انحلال آن در کناردریا و کمترین آن در ارتفاعات است. همچنین انحلال آن در آب تابعی از دما است و باافزایش دما میزان انحلال اکسیژن در آب کاهش می‌یابد.
اهمیت DO در بحثهای مهندسی زیستی به سه دلیل است:
۱. در بحث تصفیهفاضلاب به روش بیولوژیکی برای فعالیت میکرواورگانیزم‌های هوازی نیاز به اکسیژن وجوددارد.
۲. اندازه گیری DO پایهآزمایش BOD است.
۳. میزان خورندگی آببستگی به میزان DO موجود در آب دارد.
روشهای اندازهگیری
روشفیزیکی
امروزه برای اندازه گیری Do در محل نمونهبرداری از دستگاههای کوچک سیار که مجهز بهالکترود غشاییاست، استفادهمی‌شود. الکترود غشایی بر اساس سرعت نفوذ مولکولهایاکسیژن از یک غشا ساخته شدهاست. این روشفیزیکی بطور ساده و سریع انجام میگیرد.
روش شیمیایی وینکلر یایدومتری
یدومتریدقیق‌ترین و قابلاعتماد‌ترین روش اندازه گیری Do میباشد. اینروش یک روشتیتراسیونیاست که بر اساس خواص اکسیدکنندگیاکسیژن محلول انجام میگیرد. با افزایشMn ۲+به محلول قلیاییشده آب، هیدروکسید منگنزبا اکسیژن محلول آب ترکیب شده، ایجاد MnO۲ میکند. با مصرفتمام اکسیژن موجود، محلول اسیدی میشود. با افزودن یدوردر محیط اسیدیMnO۲ با یونیدور، وارد واکنش شده، یدآزاد میکند. مقدار ید آزاد شدهتوسط محلول تیوسولفات تعیین میشود و از روی مقدارتیوسولفات مصرفی، مقدار اکسیژنموجود درآب محاسبه میشود.
اندازه گیری اکسیژن شیمیایی محلول درآب
اکسیژن محلول شاخصیمربوط به کیفیت آب است. گرچه اکسیژن محلول ارتباط مستقیمی با کیفیت آب آشامیدنیندارد ولی وجود آن در آبهای سطحی بقای آبزیان را امکان پذیر می‌سازد و از طرف دیگربه عنوان شاخصی است برای تعیین غلظت مواد ارگانیکی و مغذی در آب. میزان کم اکسیژنمحلول در آب اکثرا دلالت بر غلظت زیاد مواد آلی در حال تجزیه در آب دارد. نظر بهاینکه مواد ارگانیکی به وسیله باکتریها تجزیه میشوند بنابراین برای تجزیه آن بهوسیله این موجودات اکسیژن آب پیوسته تقلیل می‌یابد و در نتیجه در اثر تهی شدناکسیژن در اکوسیستم‌های آبی مرگ و میر موجودات آبزی حتمی خواهدبود.
عوامل موثر بر حلالیت اکیسژن درآب:
درجه حرارت
فشار جزئی اکسیژن در تماس با آب
شوری آب
عواملکنترل کننده موجودیت اکسیژن در آب هایطبیعی:
مقدارمخلوطشدناکسیژنبینهواوآب
اکسیژنموردنیازبیوشیمیایی
اکسیژنموردنیازشیمیایی
واکنشانجامگرفتهطیتیتراسیونبهصورتزیرمیباشد.
۲MnO۴ - + ۵ C۲O۴-۲+ ۱۶ H+ ۱۰ CO۲ + ۸ H۲O + ۲ Mn+۲
دستورکار
تعیین اکسیژن محلول درآب شیر:
در ابتدایک بالن ژوژه ۲۵۰سی سی را تا سر آن پر از آب میکنیم به طوری که وقتی در آن را می‌بندیم آب از آن خارج شود در آن را می‌بندیم و باز میکنیم سپس ۱سی سی سولفات منگنز به محتویات بالن اضافه میکنیم سپس ۱سی سی یدور قلیایی به آن اضافه میکنیم که رنگ محلول به صورت قهوه‌ای ژله‌ای در می‌آید بعد به آن ۱سی سی اسید سولفوریک غلیظ اضافه میکنیم که محلول قهوه‌ای شفاف میشود ۲۰۰سی سی از محلول آماده شده را بر میداریم و در ارلن میریزیم وبا تیوسولفات سدیم ۰. ۰۱نرمال تا قهوه‌ای روشن تیتر میکنیم سپس چند قطره چسب نشاسته به آن اضافه میکنیم که رنگ محلول آبی میشود و دوباره با تیوسولفات سدیم از آبی تا بیرنگ تیتر میکنیم سپس حجم تیوسولفات سدیم مصرفی را یادداشت میکنیم
توجه: بعد از اضافه کردن اسید سولفوریک غلیظ به محلول باید سریع محلول را تکان دهیم تا رنگ محلول شفاف شود
محاسبات
آب شیر تیوسولفات سدیم
۲۰۰سی سی ۱۳سی سی
Do=حجم مصرفی بورت*N*۸*۱۰۰۰/حجم برداشتی نمونه روش محاسبهٔ اکسیژن محلول در آب:
Do=۱۳*۰. ۰۱*۸*۱۰۰۰/۲۰۰ Do =۵. ۲
واکنشهای انجام شده در بالن طی اضافه کردن مواد: MnSo۴+۲NaoH Mn (oH) ۲+NaSo۴
۴Mn (oH) ۲+O۲+۲H۲o ۴Mn (oH) ۳
۲Mn (oH) ۲+O۲ ۲Mno (OH) ۲
۲Mn (oH) ۳+۳H۲So۴+۲KI ۲MnSo۴+I۲+۶H۲O+K۲So۴
I۲+NaS۲O۳ ۲NAI + Na۲S۴O۶
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 394 تاريخ : شنبه 25 آذر 1391 ساعت: 1:19
قابل توجه دوستانی که به هنر گویندگی علاقه مند هستند ، رادیو کیمیاگری رادیو آنلاین شیمی جهت تولید برنامه های هفتگی ، دعوت به همکاری می نماید . کسانی که تمایل دارند با ما همکاری نمایند با ما در ارتباط باشند تا اطلاعات لازم در اختیار شما قرار گیرد . قابل ذکر است که کلیه مراحل گویندگی افتخاری بوده و رایگان می باشد و در هفته یک ساعت بیشتر وقت شما را نخواهد گرفت .
قابل توجه دوستانی که به هنر گویندگی علاقه مند هستند ، رادیو کیمیاگری رادیو آنلاین شیمی جهت تولید برنامه های هفتگی ، دعوت به همکاری می نماید . کسانی که تمایل دارند با ما همکاری نمایند با ما در ارتباط باشند تا اطلاعات لازم در اختیار شما قرار گیرد . قابل ذکر است که کلیه مراحل گویندگی افتخاری بوده و رایگان می باشد و در هفته یک ساعت بیشتر وقت شما را نخواهد گرفت .
:: می توانید صدای خود را با گوشی تلفن همراه یا کامپیوتر ضبط کنید ::
:: و برای ما ارسال نمایید ::
:: و برای ما ارسال نمایید ::
آموزش ضبط صدای خود توسط کامپیوتر و ارسال آن برای ما :
1- ابتدا وارد سایت http://vocaroo.com بشوید .
2- از صفحه ی باز شده بر روی دکمه Click to Record کلیک کنید تا ضبط آغاز شود .
3- به صورت کاملا راحت و شمرده شمرده ، متن آماده شده جهت رادیو را بخوانید و بعد از ضبط روی گزینه ی Click To Stop کلیک کنید .
4- بعد از ضبط با گزینه ی Listen صدای خود را گوش کنید . اگر مناسب نبود دوباره کار ضبط را انجام دهید ، سعی کنید محیط اطراف شما آرام باشد و صدای تنفس شما بر روی ضبط شنیده نشود . تاکید می کنم که حتما شمرده شمرده بخوانید .
نکته ی مهم : در ابتدای ضبط برنامه حتما خود را معرفی کنید (چه اسم واقعی و چه اسم مستعار ) و از سایت کیمیاگری و رادیو آنلاین کیمیاگری و آدرس آن نام ببرید و در پایان برنامه نیز قبل از خداحافظی ، نظر شنوندگان را در مورد برنامه خود جویا شوید و بخواهید که نظراتشان را در سایت کیمیاگری بیان کنند .
5- برای ذخیره کردن فایل ضبط شده بر روی Click here to save >> رو کلیک کنید تا منوی زیر باز شود .
6- بر روی گزینه ی mp3 کلیک کنید تا فایل شما با فرمت mp3 ذخیره گردد .
7- پس از ذخیره ، فایل ضبط شده را با مشخصات خود برای میکس و بارگذاری در رادیو کیمیاگری برای ما به آدرس [email protected] ارسال نمایید .
لازم به ذکر است که در ایمیل ارسالی حتما مشخصات خود را به صورت زیر بنویسید :
نام و نام خانوادگی ، موضوع برنامه ، سن و رشته تحصیلی و شماره تماس
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 326 تاريخ : جمعه 24 آذر 1391 ساعت: 17:22
برنامه رادیو کیمیاگری : 
سایه شکاف تاریک
سایه شکاف تاریک 
در روز هاى پايانى سال 2012، افسانه ها و شايعات زيادى درباره پايان يافتن جهان، نابودى زمين، و يا اختلالات طبيعى ديگرى در روز هاى باقى مانده سال گفته و شنيده ميشود. در اين برنامه به شرح وقايع طبيعى كه منجر به شكل گيرى يكى از اين شايعات شده است ميپردازيم.
مطالب روز شیمی را در رادیو کیمیا به صورت آنلاین بشنوید.
برای ورود به بخش رادیو اینجا را کلیک کنید...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 388 تاريخ : جمعه 24 آذر 1391 ساعت: 16:26
با توجه به نیاز سامانه پیامک جهت ارسال درخواست ها و نظرات و پیشنهادات کاربران کیمیاگری ، این سامانه را راه اندازی کردیم . کلیه پیامک های کاربران و درخواست ها و پیشنهادات بررسی و اعمال می گردد . در صورتی که به گزارش کار یا مطلب خاصی نیاز فوری دارید با ارسال یک پیامک به شماره 30007546 در خواست شما در سایت کیمیاگری درج خواهد شد .
در کیمیاگری می کوشیم که دسترسی به اطلاعات روز به روز آسانتر و سریع تر صورت گیرد ما را در این زمینه یاری دهید .
در کیمیاگری می کوشیم که دسترسی به اطلاعات روز به روز آسانتر و سریع تر صورت گیرد ما را در این زمینه یاری دهید .
با تشکر
میلاد اکبری
میلاد اکبری
سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 355 تاريخ : جمعه 24 آذر 1391 ساعت: 15:58
در این قسمت جهت درک بهتر رفتار گازها، دو آزمایش ترتیب داده شده است. آزمایش اول برای مبحث چگالی گازها و آزمایش دوم در مورد قانول شارل گازها به صورت نمایشی انجام شده است.
 | ||||||||||||
| احتیاط: نیتروژن مایع به‌شدت سرد است بنابراین از تماس دست با آن به‌شدت دوری کنید و ضمن کار با آن از دستکش محافظ استفاده شود. یخ خشک بسیار سرد است و میتواند باعث یخ‌زدگی بافت شود. از تماس دست با یخ خشک به‌شدت دوری کنید، به‌ویژه اگر دستان شما خیس است.
در این قسمت جهت درک بهتر رفتار گازها، دو آزمایش ترتیب داده شده است. آزمایش اول برای مبحث چگالی گازها و آزمایش دوم در مورد قانول شارل گازها به صورت نمایشی انجام شده است.
مواد و وسایل لازم
♦ بشر 500 میلی لیتری
شرح
950 گرم یخ خشک را کف بشر 500 میلی‌لیتری قرار دهید. به مدت پنج دقیقه منتظر بمانید تا گاز دی‌اکسیدکربن تولید شود. توسط میله‌ی شیشه‌ای خودکار و مخلوط آب و صابون 2 تا 3 حباب صابونی را به داخل بشر بدمید. وقتی حباب‌های صابون داخل بشر دمیده میشوند آنها روی لایهی نسبتا غلیظ گاز دی‌اکسیدکربن داخل بشر شناور میشوند همچنین مشاهده می‌کنید که این حباب‌ها کمی بزرگتر از حالت قبل میشوند. این واکنش نمایشی برای بحث در مورد چگالی گازها مناسب است.
دو دلیل برای شناور شدن حباب‌های صابون در بشر محتوی یخ خشک وجود دارد. اول از همه اینکه، گاز دی‌اکسیدکربن حتی در یک شرایط دمایی برابر، چگال‌تر (سنگین‌تر) از هوا است. همچنین سرد بودن گاز دی‌اکسیدکربن باعث افزایش چگالی هر چه بیشتر آن نیز میشود. از طرفی حباب‌های صابون از لایه‌ای از آب تشکیل شدهاند و حلالیت گاز دی‌اکسیدکربن در آب بیشتر از هوا است. بنابراین گاز دی‌اکسیدکربن به راحتی در حباب‌های صابونی منتشر میشود و سرعت انتشار گاز دی‌اکسیدکربن در حباب‌های صابون به‌مراتب بیشتر از انتشار هوا از داخل حباب‌های صابون به بیرون است. درنتیجه حباب‌های صابون کمی بزرگتر از قبل میشوند.
مواد و وسایل لازم
شرح بادکنکی که از هوا پر شده است را در داخل ظرف حاوی نیتروژن مایع قرار دهید. بادکنک پر از هوا در اثر کاهش حجم هوای داخل آن، شروع به جمع شدن میکند. سپس بادکنک چروک‌خورده و خالی از هوا را از ظرف خارج کنید و بر روی میز قرار دهید. مجددا بادکنک شروع به باد شدن میکند. این آزمایش به‌خوبی میتواند قانون شارل (Charles's Law) را در مورد گازها اثبات کند.
چه اتفاقی افتاده است؟ نقطه جوش نیتروژن 198- درجه سیلسیوس یا 4/77 کلوین است و هوای داخل بالن مخلوطی از گاز نیتروژن (به‌طور عمده) و گازهای دیگر با نقطه جوش 183 درجه سلسیوس یا 2/90 کلوین است. این دماهای مطلق بین یک سوم و یک چهارم از دمای اتاق هستند. بنابراین طبق قانون چارلز، انتظار می‌رود بالن به همان نسبت کوچک شود. آنچه که مشاهده شد آن است که بادکنک کمتر از یک سوم و تا یک چهارم از اندازه‌ی اصلی آن کوچک شد. بنابراین ما باید استنباط کنیم که هوا در داخل بادکنک به مایع متراکم میشود که حجم کمتری از گاز را اشغال میکند. در واقع به محض بیرون آوردن بادکنک مایع داخل آن تبدیل به گاز میشود و بادکنک مجددا باد میشود.
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391 | ||||||||||||
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 265 تاريخ : جمعه 24 آذر 1391 ساعت: 12:19
در دست تحریر ...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 392 تاريخ : پنجشنبه آذر 1391 ساعت: 15:17
در اینجا نگاهی به گران قیمت ترین و گران ترین عنصر طبیعی شناخته شده می پردازیم:
در اینجا نگاهی به گران قیمت ترین و گران ترین عنصر طبیعی شناخته شده می پردازیم:
در اینجا نگاهی به گران قیمت ترین و گران ترین عنصر طبیعی شناخته شده می پردازیم:
گران قیمت ترین عنصرطبیعی فرانسیم است. فرانسیم به صورت طبیعی، تجزیه می شود و نمی توان آن رابرای استفاده جمع آوری کرد. فقط تعداد کمی از اتم ها ی فرانسیم به صورت تجاری تولید شده اند، بنابراین اگر شما بخواهید۱۰۰گرم فرانسیم را تولید نمایید، باید انتظار پرداخت چند میلیارد دلارآمریکا برای آن باشید.
لوتتیم گرانترین عنصری است که شما می توانید سفارش خرید آن را بدهید. قیمت۱۰۰ گرم لوتتیم حدود10000 $ است یعنی چیزی بیش از سی میلیون تومن. هزینه ضد ماده بیشتر از ماده است. البته، می توان استدلال کرد ضدعناصر،که از لحاظ فنی عناصری خالص هستند، به طور کلی گران تر ازعناصراند. جرالد اسمیت هزینه پوزیترون راحدود ۲۵ میلیارد دلار در هر گرم در سال ۲۰۰۶ تخمین زده. ناسا رقم ۶۲،۵تریلیون دلار به ازای هرگرم از پاد ذره در سال ۱۹۹۹هزینه کرده است.
عناصر با عدد اتمی بیشتر از اورانیم، به طور کلی بسیار گرانند. این عناصرمعمولا توسط انسان ساخته شده اند، به علاوه هزینه ایزوله کردن مقدار ناچیزی از عناصری که دارای عدد اتمی بیشتر از اورانیم هستند نیز وجود دارد که اجتناب ناپذیر است. به عنوان مثال، به لحاظ زمان ، نیروی انسانی، مواد و غیره، هزینه کالیفرنیم حدود۲،۷میلیارد دلاربه ازای هر۱۰۰ گرم تخمین زده می شود. شما می توانید این قیمت را باهزینه پلوتونیوم که بین5000 تا ۱۳،۰۰۰ دلار درهر۱۰۰ گرم با توجه به خلوص آن می باشد مقایسه کنید.
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 266 تاريخ : پنجشنبه آذر 1391 ساعت: 11:49
۱۰– دیجوکسین
عصارهٔ گل نگشتانه. در مقادیر دیجوکسین باعث افزایش کارآیی قلب میشود. یک پرستار به نام چارلز کولن یا همان «فرشتهٔ مرگ» دیجوکسین دارویی را برای کشتن بیش از ۴۰ بیمار به کار برد.
۱۰– دیجوکسین
عصارهٔ گل نگشتانه. در مقادیر دیجوکسین باعث افزایش کارآیی قلب میشود. یک پرستار به نام چارلز کولن یا همان «فرشتهٔ مرگ» دیجوکسین دارویی را برای کشتن بیش از ۴۰ بیمار به کار برد.
۹– هیدروژن پراکسید
هیدروژن پراکسید موجود در قفسهٔ حمام شما غلظتی بین ۳ تا ۶ درصد دارد. در غلظت‌های بالاتر به عنوان پیشرانهٔ موشک استفاده میشود. هیدروژن پراکسید به شدت فرار است و در غلظت‌های آزمایشگاهی (بالاتر از ۷۰ درصد) با کوچک‌ترین اشاره‌ای منفجر خواهد شد. بمب گذاران سال ۲۰۰۵ متروی لندن از هیدروژن پراکسید به عنوان مادهٔ منفجره استفاده کرده و جان ۵۲ نفر را گرفتند.
۸– اتیلن گلایکول
این ماده در ضد یخ ماشین شما هم هست. ارزان است و به شدت ساده به نظر می‌رسد. سطح سمیت میانه‌ای دارد، با این حال مزهٔ شیرین آن میتواند سبب شود فرد در خوردن آن افراط کند و در نتیجه اتیلن گلایکول بر اثر متابولیسم به مادهٔ خطرناک‌تر اگزالیک اسید تبدیل شود. این ماده را از دسترس حیوانات دور نگه دارید چون ممکن است آن را با منبع غذا اشتباه بگیرند. در صورت خوردن مقدار زیادی اتیلن گلایکول مرگ به آرامی رخ می‌دهد و اندام بدن به صورت سیستماتیک و در عرض یک بازهٔ ۷۲ ساعته از رده خارج میشوند. راه درمان تجویز الکل خوراکی (اتیل الکل) است چون الکل با اتیلن گلایکول برای جذب شدن در بدن رقابت خواهد کرد و جلوی جذب آن را خواهد گرفت.
۷– نیکوتین
عضوی از گیاهان خانوادهٔ «سایهٔ شب» است و بین ۰. ۶ تا ۳ درصد جرم سیگار را تشکیل می‌دهد. تماس با فرم خالص این مایع در کمتر از چند ساعت باعث مرگ میشود چون نیکوتین از طریق سلولهای غشایی پوست و سر مستقیما وارد جریان خون میشود. سیگاری‌هایی که از برچسب‌های نیکوتین استفاده میکنند به راحتی ممکن است دچار اوردوز و مرگ شوند.
۶– سدیم سیانید
مادهٔ شمیایی متداولی است ولی یک قدم اشتباه باعث احساس بوی بادام خواهد شدو بعد مرگ در کمتر از چند ثانیه. سیانید به cytochrome c oxidase که پروتئینی در می‌توکندری است چسبیده و سلول را از جذب اکسیژن باز می دارد.
۵– استریکنین
این ماده عموما به عنوان آفت کش علیه جوندگان و پرندگان استفاده میشود. به دلیل سهولت در پنهان کردن گمان می‌رود که استریکنین شخصیت‌های تاریخی زیادی را کشته است؛ از جمله اسکندر کبیر و رابرت جانسون عضو گروه موسیقی Blues.
۴– تابون
یکی از نخستین عامل‌های اعصاب شناخته شده است. این ماده که بوی میوه شناخته میشود میتواند به شکل مه در جایی پاشیده شده و سبب تشنج و فلج شدن شود. خود تابون خیلی کشنده نیست اما موفقیت این مادهٔ شیمیایی در جنگ به پیدایش سموم خطرناک تری نظیر ریسین و سومان منجر شده است. سربازان عراقی در آخرین روزهای جنگ ایران و عراق از تابون برای کشتن هزاران ایرانی استفاده کردند.
۳– تترا کلرو دی بنزو-p-دی اکسین ۲، ۳، ۷و۸
چیزی در مورد عامل پرتقالی شنیده‌اید؟ این ماده به عنوان آلوده
کننده در عامل پرتقالی استفاده میشود که یک مادهٔ خطرناک است. عامل پرتقالی برای از بین بردن گیاهان در نواحی پر تراکم ویتنام تولید شده بود ولی منجر به نواقص پیش از تولد در نوزادان و آسیبهای پوستی شد.
۲– وی ایکس VX
یکی از اولین سلاح‌های کشتار جمعی شیمیایی است که محققین برای فروش خرده به عنوان آفت کش در دههٔ ۱۹۵۰ تولید کرده بودند. خوشبختانه احتمال تماس شما با وی ایکس بسیار پایین است چون تمام انبارهای آن در سرتاسر جهان من جمله انبار اصلی ایالات متحده در آنیستون آلاباما نابود شده اند.
۱– باتراکوتوکسین
قوی‌ترین سم ناپپتیدی شناخته شده است. باتراکوتوکسین شهرت خود را در مصرف در دارت‌های سمی که با استخراج سم از بدن قورباغه درست می‌شدند پیدا کرد. قورباغه‌ها نیز این سم را مستقیما در بدن خود تولید نمی‌کنند بلکه از هضم پشه‌های مالاریایی که می‌خورند به دست می آورند.
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 364 تاريخ : چهارشنبه 22 آذر 1391 ساعت: 23:3
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم سمیه یاسائی می باشد .
مقدمه:
یون پرمنگنات در محلول اسیدی عامل اکسنده خوبی است و مناسبترین اسید برای این کار اسید سولفوریک H2SO4است زیرا محلول رقیق بر روی پرمنگنات اثری ندارد.
در یکی محیط اسیدی مناسب کاهش به صورت معادل زیر صورت میگیرد.
MNO4-+8H+ + 5 e <=> Mn+2 +4H2O ( کاهش)
از این معادل روشن میشود که هم ارز ، یک پنجم مول است .
محلول پتاسیم پرمنگنات رنگ بنفش تندی دارد که بر اثر کاهش بی رنگ میشود.به همین دلیل در منگانومتری استفاده از معرفها نشان دهنده اتمام واکنش نیاز نیست زیرا اتمام واکنش از روی ظاهر و یا محو شدن رنگ پرمنگنات تشخیص داده میشود.
در این آزمایش نرمالیته یک محلول پرمنگنات به وسیله تیتراسیون یک محلول اسیدی اکسالیک اسید تیترازول معین میشود .
C2O4-2 => 2CO2 + 2 e- (اکسایش)
منحنی تیتراسیون اسیدکربنیک توسط محلول سودعکس نمودارسنجش سدیم کربنات توسط HCLرانشان می دهد.این گزارش کار ارسالی از طرف خانم سمیه یاسائی می باشد .
مقدمه:
یون پرمنگنات در محلول اسیدی عامل اکسنده خوبی است و مناسبترین اسید برای این کار اسید سولفوریک H2SO4است زیرا محلول رقیق بر روی پرمنگنات اثری ندارد.
در یکی محیط اسیدی مناسب کاهش به صورت معادل زیر صورت میگیرد.
MNO4-+8H+ + 5 e <=> Mn+2 +4H2O ( کاهش)
از این معادل روشن میشود که هم ارز ، یک پنجم مول است .
محلول پتاسیم پرمنگنات رنگ بنفش تندی دارد که بر اثر کاهش بی رنگ میشود.به همین دلیل در منگانومتری استفاده از معرفها نشان دهنده اتمام واکنش نیاز نیست زیرا اتمام واکنش از روی ظاهر و یا محو شدن رنگ پرمنگنات تشخیص داده میشود.
در این آزمایش نرمالیته یک محلول پرمنگنات به وسیله تیتراسیون یک محلول اسیدی اکسالیک اسید تیترازول معین میشود .
C2O4-2 => 2CO2 + 2 e- (اکسایش)
منحنی تیتراسیون اسیدکربنیک توسط محلول سودعکس نمودارسنجش سدیم کربنات توسط HCLرانشان می دهد.
تیتراسیونهای اکسیدواحیا
براساس انتقال الکترون استوارند اگرگونه ای الکترون بگیردکاهش یافته وازدست بدهداکسایش یافته است.این واکنشها بازگشتی بوده ودر شیمی تجزیه حائزاهمیتند
استانداردکردن پرمنگنات پتاسیم
خود پرمنگنات به عنوان شناساگر عمل می کند.این واکنش کند است برای افزایش سرعت حرارت می دهیم که باعث خروجCO2میشودوطبق اصل لوشاتلیه واکنش به سمت راست جابه جا میشود.
2Kmno4+5H2C2O4+3H2SO42Mnso4+K2SO4+10CO2+8H2O
N Kmno4= 3.33 (N)
منگانومتری
به تیتراسیونهایی که از پرمنگنات پتاسیم به عنوان تیترانت استفاده می شود منگانومتری می گویند.
منگانومتری به معنی تعیین غلظت پرمنگنات در محیط می باشد و عموماً در تیتراسیون های اكسایش وكاهش بکار می رود. به عبارت دیگر، منگانومتری به تیتراسیونهای اکسایش کاهش که از پرمنگنات پتاسیم به عنوان تیترانت استفاده می شود ، گفته می شود.
تیتراسیونهایی که در آن پرمنگنات پتاسیم با ترکیباتی نظیر اگزالات واکنش داده می شود، دارای واکنش مشابه واکنش زیر می باشند:
M: 2MnO4{-} + 16 H{+} + 5 C2O4{2-} => 2 Mn{2+} + 8 H2O + 10 CO2
پرمنگنات پتاسیم یا پتاسیم پرمنگنات یک اکسید کننده قوی است و در اکثر واکنشهای شیمیایی از جمله در تیتراسیونهای اکسایش -کاهش بعنوان عامل اکسید کننده استفاده میشود. نام آیوپاک آن پتاسیم منگنات (VII) است. وزن مولکولی پرمنگنات پتاسیم 158.04gr/mol، شکل آن منشوری ، جامد ، به رنگ ارغوانی تیره ، محلول آبی آن به رنگ صورتی و ترکیبی بدون بو است. این ترکیب بدلیل خاصیت اکسید کنندگی بسیار خورنده است.
پرمنگنات پتاسیم برای اولین بار در سال 1659 کشف شد. ابتدا بعنوان پودر فلاش در عکاسی استفاده می‌شد.
همانطور که شما ذکر کردیدُ پرمنگنات پتاسیم بر دست یا لباس ایجاد لکه قهوه ای میکند بنابر این در استفاده از آن باید احتیاط کرد. لکه روی لباس حاصل از این ماده را میتوان بوسیله اسید استیک یا اسید کلریدریک پاک کرده و با شستشو با آب رفع کرد. لکه ایجاد شده روی پوست پس از 48 ساعت از بین می‌رود. بعلت خاصیت خورندگی در پوست ایجاد سوزش میکند و در صورت خورده شدن میتواند باعث التهاب و آسیب به معده شود.
پرمنگنات پتاسیم بدلیل ارزان بودن در واکنشهای شیمیایی که به معرف اکسید کننده نیاز باشد، استفاده میشود. بعنوان معرف در آزمون بایر برای شناسایی آلکنها از سایر ترکیبات استفاده میشود. آلکنها رنگ بنفش محلول سرد و رقیق پرمنگنات را از بین می‌برند. البته برخی از مواد مانند آلکینها و آلدمیدها هم به این آزمون جواب مثبت میدهند.
کاربرد
مهمترین کاربرد پرمنگنات پتاسیم بعنوان عامل اکسید کننده است. بعنوان ضدعفونی کننده و برای رفع بوهای نامطبوع هم کاربرد دارد. پرمنگنات پتاسیم برای رفع نوعی بیماری انگلی در ماهیها استفاده میشود. همچنین در تصفیه آبهای آشامیدنی بعنوان عامل حذف کننده فسفر مورد استفاده قرار میگیرد. برای تولید کوکائین صد در صد خالص از این ماده استفاده میشود.
محلول رقیق 0.25 درصد آن میتواند بعنوان دهان‌شویه مورد استفاده قرار گیرد و محلول یک درصد آن را میتوان برای ضدعفونی کردن دستها بکار برد. به همراه آب میتواند بعنوان کاتالیزور همراه T - stoff در پیشرانه راکتها استفاده شود و همچنین بعنوان معرف برای تعیین عدد کاپا در تهیه کاغذ از خمیر چوب استفاده میشود. این ترکیب بعلت رنگی بودن در صنایع رنگ‌سازی و پیگمان‌سازی هم کاربرد دارد.
به مطلب زیر در مورد تیتراسیونهای اکسایش کاهش توجه بفرمایید:
در تیتراسیونهای معمولی مانند تیتراسیون های خثی شدن، به عنوان مثال یک اسید باغلظت نامعین، به وسیله بازی با غلظت کاملا، معین تیتر می شود. نقطه ی هم ارزی، نقطه ای است که در آن کاملاً تعداد یونهای H+ با تعداد یونهای OH- هم ارز یا برابر می شود. یک شناساگر به محلول اضافه می شود که در نقطه ی pH خنثی تغییر رنگ می دهد. در این زمان افزودن حجم باز قطع می شود و از روی مقدار حجم مصرفی باز، غلظت اسید باحجم معین را می توان محاسبه نمود.
تیتراسیون های اکسایش کاهش بر اساس اکسایش یا کاهش مواد بنا شده اند. فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون میگیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.
فرآیند احیا (کاهش)فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.
مواد مورد نیاز : اسید اگزالیک 0.1 نرمال- اسید سولفوریک 6 نرمال- پر منگنات پتاسیم مجهول
وسایل مورد نیاز :1-پیپت حبابدار 10 سی سی . 2-هیتر. 3-ارلن مایر 250 سی سی . 4-بورت 50 سی سی .5-بشر 200 سی سی .6-قیف .7-بالن حجمی 100 سی سی .8-شیشه ساعت .9-گیره و پایه.
شرح آزمایش :
ابتدا مقدار 0.316 گرم از پودر پر منگنات پتاسیم( با نر مالیته مجهول) را در بشر حل کرده و به بالن 100 سی سی منتقل کرده و به حجم می رسانیم. سپس آن را به بورت منتقل می کنیم.
سپس 100 سی سی اسید اگزالیک 0.1 نرمال (0.63 گرم) را در بالن حجمی به حجم رسانده ایم .از آن 10 سی سی با پیپت حبابدار برداشته و به ارلن انتقال می دهیم .سپس5 سی سی اسید سولفوریک 6 نرمال را به آن اضافه کرده و سپس ارلن را روی هیتر حرارت می دهیم تا فقط گرم شود و نباید بخار کند.
بعد ارلن را به زیر بورتی که به پایه وصل شده قرار می دهیم ومانند آزمایش تیتراسیون عمل کرده تا به رنگ صورتی در آید وحجم کم شده را یادداشت می کنیم و این کار را 3 بار تکرار می کنیم تا دقت را بالا ببریم.
سؤالات :
1- نقش اسید سولفوریک در این واکنش چیست؟ برای اسیدی کردن محیط
2-چرا پرمنگنات را در ارلن نمی ریزیم و اسید اگزالیک را در بورت؟ چون اسید اگزالیک را باید حرارت بدهیم.
3-چرا برای محیط اسیدی ار اسید هیدرو کلریک استفاده نمی کنیم؟ چون اگر از اسید هیدروکلریک استفاده میکردیم الکترون از دست میداد و واکنشی انجام نمیشد و چون n آن 2 است برای اسیدی کردن مناسب است.
4- چرا در ابتدا واکنش کند و در انتها سریع است؟ هم دما وهم کاتالیزو ر n M باعث سرعت واکنش می شود.
5-چرا اسید اگزالیک را بیش از 60 درجه سانتیگراد حرارت نمی دهیم؟ چون تجزیه می شود.
6- چرا این تیتراسیون به معرف نیازی ندارد؟ چون پر منگنات خودش رنگی است.
7- با یک رابطه ی موازنه شده نشان دهید که چرا در نقطه پایانی رنگ پر منگنات پتاسیم محو میشود؟
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→ 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
به دلیل خارج شدن آب و دی اکسید کربن و تشکیل سولفات منگنز و کاهش منگنز.
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 393 تاريخ : چهارشنبه 22 آذر 1391 ساعت: 14:17
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم سمیه یاسائی می باشد .
تئوری آزمایش:
پیوندهای شیمیایی اسید سیتریک
اسید استیک یا جوهر انگور جز اسیدهای کربوکسیلیک است و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است.
نگاه کلی اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه می‌دهد.
باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. تاریخچه سرکه (اسید استیک رقیق) از دوران باستان برای انسان شناخته شده بود. احتمالاً انسان‌ها در دوران باستان هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند. فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در سه قرن پیش از میلاد چگونگی واکنش سرکه با فلزات و تولید رنگدانه برای استفاده در نقاشی از کربنات سرب و زاجهای سبز ایجاد شده از نمکهای مس و استات مس را توضیح داده‌است.
اسید استیک یا جوهر انگور جز اسیدهای کربوکسیلیک است و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است.
نگاه کلی اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه می‌دهد.
باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. تاریخچه سرکه (اسید استیک رقیق) از دوران باستان برای انسان شناخته شده بود. احتمالاً انسان‌ها در دوران باستان هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند. فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در سه قرن پیش از میلاد چگونگی واکنش سرکه با فلزات و تولید رنگدانه برای استفاده در نقاشی از کربنات سرب و زاجهای سبز ایجاد شده از نمکهای مس و استات مس را توضیح داده‌است.
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم سمیه یاسائی می باشد .
گزارشکار تعیین درصد خلوص مواد شیمیایی
تئوری آزمایش:
پیوندهای شیمیایی اسید سیتریک
اسید استیک یا جوهر انگور جز اسیدهای کربوکسیلیک است و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است.
نگاه کلی اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه می‌دهد.
باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. تاریخچه سرکه (اسید استیک رقیق) از دوران باستان برای انسان شناخته شده بود. احتمالاً انسان‌ها در دوران باستان هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند. فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در سه قرن پیش از میلاد چگونگی واکنش سرکه با فلزات و تولید رنگدانه برای استفاده در نقاشی از کربنات سرب و زاجهای سبز ایجاد شده از نمکهای مس و استات مس را توضیح داده‌است. رومیان باستان با نگهداری شراب ترش در قدحهای سربی ، شراب بسیار شیرینی به نام Sapa تولید می‌کردند که طعم شیرین آن ناشی از استات سرب بوده‌است که امروزه دانشمندان مرگ زودرس بسیاری از اشراف روم را به مسمومیت ناشی از این ماده نسبت دادهاند. شیمیدانهای عصر رنسانس اسید استیک گلاسیال (منجمد) را از تقطیر خشک استاتهای فلزی تهیه می‌کردند. در سال ۱۸۴۷ هرمن کولب شیمیدان آلمانی برای اولین بار اسید استیک را از مواد معدنی سنتز کرد. خواص اسید استیک خالص، مایعی بیرنگ با بویی تیز، مایعی خورنده و قابل اشتعال میباشد. این اسید در ۱۶٫۶ درجه سانتیگراد منجمد میشود. به این دلیل و همچنین ظاهر یخ مانند آن به نام اسید استیک گلاسیال معروف است. اسید استیک در محلولهای آبی میتواند تفکیک شده و یون استات تولید کند. PH آن برابر با ۴٫۸ میباشد، یعنی در PH=۴٫۸ نیمی از مولکولهای اسید استیک در محلول آبی به صورت یون استات هستند. اسید استیک در حالت بخار شامل دیمرهایی از دو مولکول اسید استیک میباشد که با پیوند هیدروژنی با یکدیگر ارتباط دارند.
بنابراین اسید استیک در حالت گازی از قانون گازهای ایدهآل تبعیت نمیکند. خواص عمومی اسید استیک مانند سایر اسیدهای کربوکسیلیک میباشد. اسید استیک با الکلها و آمینها واکنش داده و به ترتیب تولید استرو آمید میکند. همچنین در اثر واکنش با آلکنها تولید استر استات میکند. این اسید در اثر حرارت تا دماهای بالاتر از ۴۴۰Cْ تجزیه شده و تولید و متان میکند. تولید سرکه از فرایند تخمیر مواد غذایی دارای نشاسته و قند و مواد الکلی توسط باکتری مخمر سرکه (بچه سرکه) تولید میشود. برای تولید سرکه عموماً از میوههایی مانند سیب ، انگور ، دانههایی مثل جو و گاهی هم از شراب استفاده میشود. سرکه معمولاً دارای اسید استیک با وزن حجمی ۴ الی ۸ درصد میباشد.
روشهای تولید صنعتی اسید اسیتیک
کربونیلاسیون متانول : در این روش متانول با مونوکسید کربن در فشارهای بالا (۲۰۰atm) واکنش داده و اسید استیک تولید میکند. این روش از سال ۱۹۲۰ ابداع شدهاست و به دلیل ارزان بودن متانول و از لحاظ اقتصادی مقرون به صرفه‌است.
اکسیداسیون بوتان : از حرارت دادن بوتان با اکسیژن هوا در حضور یونهای فلزی منگنز ، کبالت و کروم ، پروکسید تولید میشود. پروکسید در اثر تجزیه اسید استیک ایجاد میکند
. { TEX()} {۲C_۴HiO + CO_۲ → ۴CH_۳COOH + ۲H_۲O} {TEX}
اکسیداسیون استالدئید : استالدئید در شرایط ملایم و در حضور کاتالیزورهای ساده فلزی مثل منگنز و کروم و... توسط اکسیژن هوا اکسید شده و اسید استیک تولید میکند
. { TEX()} {۲CH_۳CHO + ۲O_۲ → ۲CH_۳COOH} {TEX}
محصولات جانبی تولید شده در این واکنش مانند اسید فرمیک یا استات اتیل و... به دلیل داشتن نقطه جوش پایینتر از اسید استیک توسط تقطیر جداسازی میشوند. کاربرد اسید استیک به صورت سرکه به عنوان چاشنی غذا و تهیه انواع ترشی استفاده میشود. اسید استیک رقیق به عنوان افشانه برای از بین بردن قارچهای گیاهان استفاده میشود. اسید استیک گلاسیال در صنایع شیمیایی در تولید فیلمهای عکاسی ، تولید پلاستیک پلیاتیلن تریفتالات (PET) استفاده میشود. همچنین به عنوان ماده واسطه در تولید استات وینیل که ترکیب مهمی در تولید چسب و رنگ میباشد، کاربرد دارد. برخی از استرهای اسید استیک به عنوان حلال در تولید مواد معطر مصنوعی استفاده میشود. نکات ایمنی اسید استیک غلیظ مادهای خورنده میباشد. در تماس با پوست باعث سوختگی شیمیایی پوست وایجاد تاول میشود. در صورت تماس با چشم میتواند آسیبهای جدی به چشم وارد کند، تنفس بخار غلیظ آن باعث سوزش دهان ، بینی و گلو میشود. هر چند سرکه یک مایع بدون ضرر میباشد اما نوشیدن اسید استیک گلاسیال خطرناک بوده و باعث ایجاد زخمهای شدید در دستگاه گوارشی میشود و ممکن است با تغییر اسیدیته خون آسیبهای جدی به سلامتی انسان وارد کند.
مواد مورد نیاز:
سود 1/0 نرمال،اسید استیک با درصد خلوص نامعلوم ،معرف فنل فتالین.
وسایل مورد نیاز:
بورت ،ارلن،بشر، پیپت حبابدار ml10 ،گیره و پایه ، قیف ، بالن حجم سنجی ml100 دو عدد، شیشه ساعت ،میله همزن
محلول سازی( دستور کار) :
در ابتدا شیشه ساعت تمیز و گاملآ خشک خود را بر میداریم و 4/0 گرم سود را وزن می کنیمآنرا به یک بشر منقل میکنیم سود را به صورت کامل در آب مقطر حل میکنیم سپس به یک بالن
حجمی 100 میلی لیتری منتقل میکنیم و حجم آنرا به ml100 میرسانیم .
حال نوبت به اسید ما رسیده :
ابتدا یک بالن کاملآ خشک و تمیز بر میداریم و وزن میکنیم وزن را با مشخصه m1 یادداشت میکنیم
حال مقداری اسید استیک میکشیم و به بالن منتقل می کنیم
دوباره بالن را وزن کرده و آن را را با m2 نشان میدهیم . وزن اسید درون بشر را m3می نامیم .
حجم اسیدمان را با استفاده از آب مقطر به 100میلی لیتر میرسانیم.
حال 10میلی لیتر از اسید استیک ساخته شده را به به یک ارلن منتقل میکنیم.
سود1/0 نرمالمان را هم به درون یک بورت مدرج منقل میکنیم .
درون ارلن مان 1-2 قطره فنول میریزیم وبه آرامی سود را از پیپتمان به ارلن منتقل میکنیم
تا جائی که درون ارلن یک محلول صورتی بسیار روشن مشاهده کنیم. حجم سودمصرفی را یادداشت میکیم .
این کار را برای دست آرودن نتیجه دقیق تر چند بار تکرار میکنیم .
محاسبات :
اسید استیک : CH3COOH که در آن n=1 میباشد زیرا تنها یک H اسیدی دارد .
سود : NaOH = 40
واکنش مد نظر :
CH3COOH + NaOH ----->CH3CooNa + H2O
ما به 100 میلی لیتر سود 0.1 نرمال نیاز که بر اساس فرمول زیر
ما دقیقآ به 0.4گرم از آن نیاز داریم :
n=M.v=> 40X 0.1 X 1X0.1 = 0.4gr
m3= m2 - m1 => 48/07-46/73= 1/34
میانگین سود مصرفی(16/9+17=16/95)را
V1 می نامیم آنرا در فرمول زیر قرار میدهیم تا نرمالیته اسیدمان را بدسا آوریم :
N1V1=N2V2 => 0/1.16/95= N2.0/1 => N2=1/695
بعد از محاسبه N2 آنرا در فرمول N=C/E قرار می دهیم :
C=1/695.60/05= 101/78
نتیجه گیری:
با انجام این آزمایش ما مقدار خلوص یک اسید مانند اسید استیک را حساب می کنیم.
به این ترتیب که اندازه میگیریم که چه مقدار از یک باز ( که در اینجا از سود استفاده میکنیم )
میتواند اسید ما را خنثی کند .
سپس با استفاده از آن مقدار درصد خلوص اسید خود را محاسبه می نمائیم
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 284 تاريخ : چهارشنبه 22 آذر 1391 ساعت: 14:8
انواع واکنش های شیمیایی
انواع واکنش های شیمیایی
1- سوختن
2- تجزیه
3- جابه جایی یگانه
4- واکنش جابه جایی دوگانه
انواع واکنش های شیمیایی
1- سوختن
سوختن واکنشی است که در آن یک ماده به سرعت با اکسیژن ترکیب شده و طی آن مقدار زیادی انرژی به صورت گرما و نور (و گاهی صدا) آزاد می شود.
Mg + O2 2 Mg O + گرما و نور
CH4 + O2 CO2 + H2O + گرما و نور
2- تجزیه
واکنشی است که در آن یک ماده به دو یا چند ماده ساده تر تبدیل می شود.
2HgO 2 Hg +O2
· کربنات ها و بی کربنات ها بر اثر گرما تجزیه شده و کربن دی اکسید آزاد می کنند.
NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2
CaCO3 CaO + CO2
· نیترات ها و کلرات ها بر اثر گرما تجزیه شده و اکسیژن تولید می کنند.
2KNO3 2KNO2 + O2
2KClO3 2KCl + 3O2
3- جابه جایی یگانه
واکنشی است که در آن یک عنصر یا یون جایگزین عنصر یا یونی دیگر در یک ترکیب می شود.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Br2 + 2KI 2KBr + I2
Ba + 2H2O H2 + Ba(OH)2
Sn + HCl SnCl2 + H2
4- واکنش جابه جایی دوگانه
واکنشی است که در آن جای دو عنصر در دو ترکیب با هم عوض می شود.
واکنش های تشکیل رسوب از نمک های محلول آنها و واکنش اسیدها با بازها از جمله واکنش های جابه جایی دوگانه است.
Pb(NO3)2 +KI PbI2 +2KNO3
NaOH +HCl NaCl + HOH
Ba(OH)2+ 2HNO3 H2 O+ Ba(NO3)2
ZnBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Zn(NO3)2
سوال: نوع هر کدام از واکنش های زیر رامعین کنید:
- )Cl2 +NaI I2 + 2NaCl
- )BaCO3 BaO +CO2
- )NH3 + HBr NH4Br
- )Mg + O 2 2MgO
- )Ba + 2HCl BaCl2 + H2
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 334 تاريخ : سه شنبه 21 آذر 1391 ساعت: 13:35
تعيين گرماي انحلالي پتاسیم نيترات
براي انجام اين آزمايش بوسيله ي يك استوانه مدرج ml 100 آب مقطر در گرماسنج بريزيد و درپوش آنرا به همراه همزن و دماسنج قرار دهيد و صبر كنيد تا تعادل دمايي برقرار شود . تعادل دما ، هنگامي برقرار مي شود كه دماي دما سنج به مدت حدود دو دقيقه ثابت بماند . پس از برقراري تعادل دمايي ، دما را يادداشت كنيد . ( دماي تعادل اوليه = t1 ) 5 گرم پتاسیم نيترات را با ترازوي دقيق وزن كنيد و به محلول داخل گرماسنج بيفزاييد و به سرعت دهانه ي گرماسنج را ببنديد ، سپس محتواي گرماسنج را بوسيله ي همزن به ملايمت بهم بزنيد تا پتاسیم نیترات کاملا حل شود . هنگامي كه دما براي مدت 2 دقيقه ثابت ماند و تغييري نكرد ، آن دما را دماي تعادل ( دماي تعادل ثانويه = t2 ) در نظر بگيريد و يادداشت كنيد .
تعيين گرماي انحلالي پتاسیم نيترات
سایت رشته صنایع شیمیایی...براي انجام اين آزمايش بوسيله ي يك استوانه مدرج ml 100 آب مقطر در گرماسنج بريزيد و درپوش آنرا به همراه همزن و دماسنج قرار دهيد و صبر كنيد تا تعادل دمايي برقرار شود . تعادل دما ، هنگامي برقرار مي شود كه دماي دما سنج به مدت حدود دو دقيقه ثابت بماند . پس از برقراري تعادل دمايي ، دما را يادداشت كنيد . ( دماي تعادل اوليه = t1 ) 5 گرم پتاسیم نيترات را با ترازوي دقيق وزن كنيد و به محلول داخل گرماسنج بيفزاييد و به سرعت دهانه ي گرماسنج را ببنديد ، سپس محتواي گرماسنج را بوسيله ي همزن به ملايمت بهم بزنيد تا پتاسیم نیترات کاملا حل شود . هنگامي كه دما براي مدت 2 دقيقه ثابت ماند و تغييري نكرد ، آن دما را دماي تعادل ( دماي تعادل ثانويه = t2 ) در نظر بگيريد و يادداشت كنيد .
توجه :میتوان آزمايش را بجاي پتاسیم نيترات با 5 گرم سديم هيدروكسيد جامد تكرار كرد و نتايج حاصل را با يكديگر مقايسه نمود .
محاسبات : گرماي ويژه محلول را برابر با 2/4 ژول برگرم بردرجه سانتیگراد در نظر بگيريد . و وزن محلول را 105 گرم به حساب آوريد .
گرماي انحلال از اين رابطه به دست خواهد آمد :
t ∆ q = ( mc + A)
که در این رابطه C ظرفیت گرمایی ویژه محلول و m جرم محلول است.یا میتوان را بطه را به صورت رابطه دقیقتر زیر نوشت:
t ∆ q = ( m1c1 + m2c2 + A)
در این رابطه m1c1 مربوط به جرم و ظرفیت گرمایی ویژه آب و m2c2 مربوط به جرم و ظرفیت گرمایی ویژه پتاسیم نیترات است. ظرفیت گرمایی ویژه پتاسیم نیترات 878/0 ژول برگرم بردرجه سانتیگراد می باشد.
یادآوری : گرمای محاسبه شده در این آزمایش به ازای 5 گرم پتاسیم نیترات میباشد در حالی که آنتالپی انحلال به ازای یک مول ماده تعریف میشود. که به کمک محاسبات استوکیومتری میتوان آن را محاسبه کرد.
این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید.
در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم
حجم فایل : 50 کیلو بایت | فرمت فایل : Docx | زبان : فارسی
دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir
گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کاملِ تهیه ی زاج ها - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 4184 تاريخ : سه شنبه 21 آذر 1391 ساعت: 13:25
خواص شیمیایی
خواص شیمیایی
به طور كلي عنصرهاي اصلي اين گروه به علت داشتن پتانسيل يوني نسبتاً زياد (به ويژه آلومينيم)، تمايل زيادي به تشكيل كمپلكس چهاروجهي با يونهاي هاليد، و دارند. مانند و... افزون بر آن، كاتيون آبپوش شده آنها به شدت هيدروليز شده و محيط را اسيدي مي‌كند. براي مثال:
بور برخلاف عنصرهاي ديگر اين گروه، تمايل زيادي به ديمر شدن براي مثال، در و يا تشكيل تركيبهاي قفسي دارد. اكسيد و هيدروكسيد بور، ، خاصيت اسيدي، اكسيد و هيدروكسيد آلومينيم و گاليم خصلت آمفوتري، ولي اكسيد و هيدروكسيدهاي اينديم و تاليم خصلت بازي دارند.
(متابورات سديم)
علت تفاوت كلي و اساسي بور با عنصرهاي همگروه خود در اين است كه شعاع آن نسبتاً كوچك و پتانسيل يوني آن بسيار زياد است و قدرت قطبي كنندگي و تمايل زيادي به تشكيل پيوند كوالانسي دارد. به طوري كه كاتيون مجزاي (يعني تركيبهاي يوني) براي آن نمي‌توان قائل شد. البته آلومينيم نيز (مانند بريليم) تا حدي تمايل به تشكيل پيوندهاي كوالانسي دارد. براي مثال، كلريد آلومينيم تركيبي كوالانسي است كه حتي در حالت مذاب جريان برق را عبور نمي‌دهد و تجزيه نمي‌شود.
خواص شیمیایی
به طور كلي عنصرهاي اصلي اين گروه به علت داشتن پتانسيل يوني نسبتاً زياد (به ويژه آلومينيم)، تمايل زيادي به تشكيل كمپلكس چهاروجهي با يونهاي هاليد، و دارند. مانند و... افزون بر آن، كاتيون آبپوش شده آنها به شدت هيدروليز شده و محيط را اسيدي مي‌كند. براي مثال:
بور برخلاف عنصرهاي ديگر اين گروه، تمايل زيادي به ديمر شدن براي مثال، در و يا تشكيل تركيبهاي قفسي دارد. اكسيد و هيدروكسيد بور، ، خاصيت اسيدي، اكسيد و هيدروكسيد آلومينيم و گاليم خصلت آمفوتري، ولي اكسيد و هيدروكسيدهاي اينديم و تاليم خصلت بازي دارند.
(متابورات سديم)
علت تفاوت كلي و اساسي بور با عنصرهاي همگروه خود در اين است كه شعاع آن نسبتاً كوچك و پتانسيل يوني آن بسيار زياد است و قدرت قطبي كنندگي و تمايل زيادي به تشكيل پيوند كوالانسي دارد. به طوري كه كاتيون مجزاي (يعني تركيبهاي يوني) براي آن نمي‌توان قائل شد. البته آلومينيم نيز (مانند بريليم) تا حدي تمايل به تشكيل پيوندهاي كوالانسي دارد. براي مثال، كلريد آلومينيم تركيبي كوالانسي است كه حتي در حالت مذاب جريان برق را عبور نمي‌دهد و تجزيه نمي‌شود.
از نظر اعداد اكسايش نيز بين عنصرهاي اين گروه تفاوتهايي وجود دارد. زيرا بور و آلومينيم تنها با عدد اكسايش 3+در تركيبها شركت مي‌كنند. در صورتي كه تركيبهايي با عدد اكسايش 1+ براي سه عنصر ديگر شناخته شده است. البته عدد اكسايش 3+ در مورد گاليم و اينديم اهميت بيشتري دارد ولي در مورد تاليم، عدد اكسايش 1+ پايداري و اهميت بيشتري دارد. در گذشته علت اين امر را به جفت الكترون بي‌اثر نسبت مي‌دادند ولي امروزه اين نظر رد شده است، زيرا مجموع انرژيهاي دومين و سومين يونش براي مثال، در مورد تاليم كمتر است تا در مورد گاليم. از اين‌رو، آن را به ضعيفتر شدن پيوند كوالانسي نسبت مي‌دهند. براي مثال، در مورد كلريد گاليم، اينديم و تاليم به ترتيب برابر 242، 206 و 152 كيلوكالري بر مول است.
به علت نقض قاعده هشتايي، تركيبهاي آنها اسيد لوئيس قوي محسوب ميشود. از اين رو، نقش كاتاليزور را در بسياري از واكنشهاي الكتروفيلي در شيمي‌آلي و معدني دارند (به ويژه براي مثال، در نقش كاتاليزور فريدل - كرافتس) و تمايل زياد به جذب آنيون و تشكيل كمپلكس دارند.
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 378 تاريخ : سه شنبه 21 آذر 1391 ساعت: 13:18
تئوری آزمایش :
تئوری آزمایش :
یکی از مهمترین الگوهای سه بعدی که در طبیعت یافت می شود بلورهاست. الگوهای سه بعدی شامل یک موتیف و یک شبکه هستند. در بلورها یک موتیف از یک یا چند اتم ساخته شده اند و این ابتکار طبیعت است. بلورها در یک الگوی سه بعدی بوده که اتم ها اجزاء تشکیل دهنده آن میباشند و اتم یا مولکول ها یک الگوی تکراری منظم را تشکیل میدهند.
تک بلور یک قطعه مجزا از یک جامد بلوری است. مانند برف یا نمک طعام. یک شبکه فضایی آرایه ای نامحدود از نقاط در سه بعدی فضاست که هر نقطه غیر قابل تشخیص از نقاط دیگر است.
زاج جسمي است معدني و بلوري شكل به رنگ هاي سفيد، كبود، سبز، سياه ، كه مزه آن شيرين وقابض است و معمولاً در آب حل مي شود.
تئوری آزمایش :
یکی از مهمترین الگوهای سه بعدی که در طبیعت یافت می شود بلورهاست. الگوهای سه بعدی شامل یک موتیف و یک شبکه هستند. در بلورها یک موتیف از یک یا چند اتم ساخته شده اند و این ابتکار طبیعت است. بلورها در یک الگوی سه بعدی بوده که اتم ها اجزاء تشکیل دهنده آن میباشند و اتم یا مولکول ها یک الگوی تکراری منظم را تشکیل میدهند.
تک بلور یک قطعه مجزا از یک جامد بلوری است. مانند برف یا نمک طعام. یک شبکه فضایی آرایه ای نامحدود از نقاط در سه بعدی فضاست که هر نقطه غیر قابل تشخیص از نقاط دیگر است.
زاج جسمي است معدني و بلوري شكل به رنگ هاي سفيد، كبود، سبز، سياه ، كه مزه آن شيرين وقابض است و معمولاً در آب حل مي شود.
زاجها نوعی نمکهای مضاعف هستند. نمکهای مضاعف در اثر تبلور همزمان دو نمک با هم به نسبت مولی ساده بوجود می آيند. شکل و سيستم بلوری نمک مضاعف با شکل بلوری دو نمک سازنده يکی است..
واحد های بلوری زاجها لزومی به شباهت با نمکهای سازنده ندارند. در ساختمان زاج دو کمپلکس و نمکهای مضاعف يک کمپلکس با يک نمک ساده وجود دارند.
تفاوت دیگر زاجها با نمک های مضاعف این است که در ساختمان آن دو کمپلکس شرکت دارند در صورتیکه در نمک های مضاعف یک کمپلکس با یک نمک ساده ترکیب میشوند.
ساختمان حلال و ماهیت حوزه های حلال پوشی گونه های حل شده موجود و واکنشهای بین گونه ها و تعادلهای ناشی از آن همگی بر پایداری کمپلکس ها اثر میگذارند. پايداری کمپلکس ها وابسته به نوع فلز مرکزی (عدد اکسايش، شعاع) و ليگند(قدرت نوکلئوفيلی، ممانعت فضايی والکتروستاتيکی و کی ليت سازی)می باشد.
زاج ها دارای فرمول عمومی MIMIII(SO4)2,12H2O هستند. فلز يک ظرفيتی می تواند پتاسيم، روبيديم، سزيم و آمونيوم، و فلز سه ظرفيتی کبالت(III)، آهن (III)، کروم(III)، آلومينيوم(III)، تيتانيم(III) و اسکانديم (III)است.
پايداری زاج ها وابسته به اندازه يونهای فلزی است. يونهای يک ظرفيتی می توانند زاجهای پايداری را تشکيل دهند، ولی هر قدر يون سه ظرفيتی بزرگتر باشد، از پايداری زاج کاسته می شود. دو کمپلکس تشکيل دهنده زاج از طريق يونهای سولفات به هم متصل می شوند(هيبريد فلزات) sp3d2 و يا d2sp3 می باشد
کاربرد زاج ها
اضافه کردن زاج برای سفید کردن سطح نان. درطب سنتي براي درمان زخم هاي دهاني و دباغی مورد استفاده قرار مي گیرد.
همانطور که میدانیم نان سفید در پاره‌ای از مناطق دارای طرفداران بیشتری است بنابراین عده‌ای از فروشندگان ناآگاه مقداری زاج به آردهای تیره اضافه میکنند. همچنین در رنگرزی به عنوان دندانه مخصوصا در پشم ها سبب پذیرش رنگ. در صنایع غذایی براي تهيه مربا و شربت کاربرد دارد و درزمینه پزشکی وتهیه ی لوازم آرایشی وبهداشتیو زيبايي براي پوستهاي چرب استفاده میشود.
تهيه زاجهای بلورين
محلولی هم اکی والان سولفات فلز سه ظرفيتی و يک ظرفيتی را در دمای معمولی تبخير کنيد. بلورهای هشت وجهی زاج به دست می آيد. (قرار دادن يک تکه بلور در محلول سير شده وهمگن بودن محلول از عوامل موثر در رشد بلور خواهد بود.
شرح انجام آزمایش:
تهیه ی پتاسیم1،کروم 3سولفات12آبه
اين ترکيب به نام زاج کروم معروف است.
مقدار2.5گرم دی کرومات پتاسیم را در 25 میلی لیتر آب مقطر حل میکنیم. مقدارآب نباید زیادباشد.تا محلول سریعتر به نقطه ی اشباع برسد.بشر را در کاسه ی پلاستیکی آب و یخ قرار میدهیم.2.8میلی لیتراسیدسولفوریک غلیظ را به آن اضافه کرده.محلول را خنک میکنیم و سپس با اتانول 96%از بورت احیا میکنیم.محلول نباید دمای بالایی داشته باشد(زیر40) و کروم+6را به کروم3+ احیا میکنیم.با تغییر رنگ از نارنجی به سبز تیره افزودن اتانول را قطع میکنیم.محلول حاصل را در زیر هود نگهداری میکنیم.پس از چند روز بلور هشت وجهی زاج کروم مشاهده خواهد شد.
محاسبات:
2.5 gr k2Cr2O7* * * 98.08 gr H2SO4/1mol=3.334 gr
وزن اسید سولفوریک خالص
3.334*1.5=5.001grH2SO4
1766.4gr 1000ml
5.001 X
x=2.8ml
Mol H2SO4=5.001gr* =0.05 mol
Mol K2Cr2O7=2.5grK2Cr2O7* =
محدودکننده0.0084 mol
?gr kCr(SO4) =0.0084 mol k2Cr2O7 * 2molKCr(SO4)2 /1mol * 500.4 gr kCr(SO4)2.12H2O/1MOL=8.4gr بازده نظری
؟grkCr(SO4)2=8.4 gr نظری
راندمان=عملی/نظریX100
3.52=grوزن بلور
Ra=3.52/8.4 * 100=72.87 %
منابع ایجاد خطا:
-افزودن اتانول به مقدار زیاد
-افزودن آب به میزان زیاد
-اشتباه در تعیین نقطه ی پایانی بعلت خطا در رویت رنگ سبز
پاسخ به سوالات:
1.نحوه ی محاسبه ی مقدار اسید سولفوریکی که 1.5برابرمقدارتئوری میباشد را شرح دهید؟
ابتدابر اساس روابط استوکیومتری مقدار گرم تئوری اسید سولفوریک را بدست می اوریم.سپس 1.5 برابر آن را محاسبه کرده،وحجم آن را با داشتن غلظت مولی آن در 1000میلی لیتر بدست می آوریم.
2.5gr k2Cr2O7* * * = 3.334 gr
وزن اسید سولفوریک خالص
3.334*1.5=5.001grH2SO4
1766.4gr 1000ml
5.001 X
x=2.8ml
2.راندمان عمل را محاسبه کنید؟
در قسمت محاسبات انجام داده شد.
3.در یاقوتهای طبیعی ویا سنتزی نیز فرایندهای مشابهی اتفاق می افتد،در این مورد با رجوع به مراجع توضیحات لازمه را بیان نمائید.
4.درارتباط با کاربرد یاقوت در لیزر یاقوت توضیح دهید.
3. لیزرهای شبیه یاقوت
بلور- با یون نیز آلائیده میشود و فرایند رشد آن شبیه یاقوت است. لیزر یکی از سیستمهای لیزری حالت جامدی است که ناحیه قابل تنظیم طول موجی آن خیلی وسیع و در حدود 300 نانومتر میباشد.
جایگزین لیزرهای یاقوت
لیزرهای یاقوت که زمانی بسیار مورد توجه بوده‌اند، امروزه کمتر مورد استفاده قرار می‌گیرند. چه رقبایشان لیزرهای Nd:YAG یا نئودیمیم _ شیشه (Nd:glass) جانشین آنها شدهاند. در واقع از آنجا که لیزر یاقوت با طرح سه ترازی کار میکند، انرژی آستانه دمش مورد نیاز در حدود یک مرتبه بزرگی از انرژی آستانه دمش برای لیزر Nd:YAG به همان ابعاد بزرگتر است. ولی لیزرهای یاقوت هنوز هم برای برخی از کاربردهای علمی نظیر تمام نگاری تپی و آزمایشهای فاصله یابی (مثال فاصله یابهای نظامی) استفاده میشوند.
مکانیزم لیزر یاقوت:ماده فعال این لیزر با حدود 0.05% وزنی کروم به عنوان ناخالصی در آن بدست می‌آید. یونهای فعال هستند که با یونهای آلومینیوم در شبکه جایگزین میشوند. ترازهای مهمی در انجام ، عمل لیزر را نشان می‌دهد.گذار لیزری(در694میلیمتر)بین ترازهای اخیر و تراز های حالت پایه واقع میشوند ولذا یاقوت یک دستگاه لیزری 3ترازیست.به همین دلیل لازم است بیش از نصف حالت یونها به حالت - دمش شوندتا جمعیت معکوس شود.
عمل دمش از طریق دو باند پهن 4T1 و 4T2 انجام میگیرد. (مانند لیزر Nd:YAG ) با استفاده از لامپ فلاش می‌توانیم لیزر ضربانی بدست آوریم. ایجاد لیزر با پرتو مداوم به دلیل نیاز به پمپاژ بیشتر بسیار مشکل است. برای این منظور لامپ جیوه با فشار بالا که خروجی آن با باندهای جذبی یاقوت مطابقت دارد، کاملا مناسب است.
نور لیزر:وقتی که نور در دستگاه لیزر توسط کوانتومها تولید شد، با رفت و برگشت بین آینه متمرکزتر میشود
بلور یاقوت و اکثر بلورهای لیزری ، به روش رشد بلور چکرالسکی قابل تولید هستند.
ساختار بلوری یاقوت :تک بلورهای میزبان ، تک محور و دارای ساختاری شش گوش میباشند. بلور دارای یک محور تقارن است. در فرایند آلایش به جای یکی از یونهای آلومینیم یون ناخالصی (مانند کروم3+ ) می‌نشیند. به روش چکرالسکی میله‌های لیزری به طول 15 سانتیمتر و قطر 3.5 سانتیمتر قابل رشد میباشد. در فرایند رشد ، بلور بر روی نطفه اولیه با خلوص بالا رشد داده شده و به آهستگی از داخل ماده مذاب مایع بیرون کشیده میشود. مقدار آلایش ، 0.05 درصد وزنی الومینیم اکسید واکسید کروم است.
5-چرا دمای واکنش نباید از 40 درجه ی سانتیگراد بیشتر باشد؟
زیرا در دمای زیاد آلدئیدهای حاصله به علّت نقطه ی جوش کمی که دارند تبخیر شده و محیط آزمایشگاه را سمّی می کنند و دمای زیاد باعث تبخیر آب شده که این عمل باعث کاهش راندمان می شود.
گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 235 تاريخ : سه شنبه 21 آذر 1391 ساعت: 13:6
آرشیو مطالب
- اسفند 1386
- مهر 1386
- آبان 1386
- دی 1387
- بهمن 1387
- اسفند 1387
- فروردين 1387
- خرداد 1387
- مهر 1387
- آبان 1387
- آذر 1387
- بهمن 1388
- اسفند 1388
- فروردين 1388
- ارديبهشت 1388
- خرداد 1388
- تير 1388
- شهريور 1388
- آبان 1388
- بهمن 1389
- اسفند 1389
- فروردين 1389
- ارديبهشت 1389
- خرداد 1389
- تير 1389
- شهريور 1389
- مهر 1389
- آبان 1389
- دی 1390
- بهمن 1390
- اسفند 1390
- فروردين 1390
- ارديبهشت 1390
- خرداد 1390
- مرداد 1390
- شهريور 1390
- مهر 1390
- آبان 1390
- آذر 1390
- دی 1391
- بهمن 1391
- اسفند 1391
- فروردين 1391
- ارديبهشت 1391
- تير 1391
- مرداد 1391
- شهريور 1391
- مهر 1391
- آبان 1391
- آذر 1391
- بهمن 1392
- اسفند 1392
- فروردين 1392
- تير 1392
- مرداد 1392
- شهريور 1392
- آبان 1392
لینک دوستان
نظر سنجی
سایت صنایع شیمیایی...